Larutan basa L(OH)2 dinetralkan dengan 200 ml larutan HNO3 0,2 M. Jika larutan basa tersebut dibuat dengan melarutkan 1,48 g L(OH)2 hingga 200 ml, unsur L adalah... (Ar O=16; Ar H =1) A. Fe (Ar=56) B. Ba (Ar=137) C. Ca (Ar=40) D. Mg (Ar=24) E. Na (Ar=23)
Answer (2)
Mg + Cl2 ---> MgCl2
Which element is reduced? answer: chlorine (chlorine is going from 0 on -I)
Jawaban:c. Ca (Ar = 40)Penjelasan:Ingat bahwa untuk titrasi asam dan basa kuat, berlaku:[tex]\displaystyle M_A\cdot V_A \cdot \text{valensi}_A = M_B\cdot V_B \cdot \text{valensi}_B[/tex]Di mana pada kasus kita;valensi asam HNO₃ adalah 1, karena tiap molekul HNO₃ menghasilkan 1 ion H⁺ ( HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ )valensi basa L(OH)₂ adalah 2, karena tiap molekulnya menghasilkan 2 ion OH⁻ ( L(OH)₂ → L²⁺ + 2OH⁻ )Maka,[tex]\begin{aligned}M_A\cdot V_A \cdot \text{valensi}_A &= M_B\cdot V_B \cdot \text{valensi}_B\\\left(0,2\text{ M}\right)\left(0,2\text{ L}\right) 1 &= \left(n \text{ L(OH)}_2\right)\cdot 2\\n \text{ L(OH)}_2 &= 0,02\text{ mol}\end{aligned}[/tex]Dari definisi massa molar, kita bisa cari Mr L(OH)₂ dari jumlah mol dan massanya:[tex]\begin{aligned}Mr \text{ L(OH)}_2 &= \frac{m \text{ L(OH)}_2}{n \text{ L(OH)}_2}\\&= \frac{1,48\text{ g}}{0,02\text{ mol}}\\&= 74\end{aligned}[/tex]Massa Molar L(OH)₂ sendiri dapat kita pecah menjadi Ar tiap unsur-unsur pembentuknya, sehingga kita dapat mencari Ar L:[tex]\begin{aligned}Mr \text{ L(OH)}_2 &= Ar \text{ L} + 2(Ar\text{ O}) + 2(Ar \text{ H})\\74 &= Ar \text{ L} + 2\cdot 16 + 2\cdot 1\\Ar \text{ L} &= 74 - 34 = 40\end{aligned}[/tex]∴ Dari opsi-opsi yang tersedia, unsur L adalah kalsium (Ca), karena memiliki nilai Ar yang sama.Maaf kalau salah, semoga cukup membantu.
