4. Sebanyak 25,0 mL minuman ringan yang mengandung vitamin C (BM=176,12) dilarutkan dalam campuran terdiri atas 100 mL air bebas karbon dioksida dan 25 mL asam sulfat encer. Campuran selanjutnya dititrasi segera dengan iodium 0,1 N menggunakan indikator kanji sampai terbentuk warna biru tetap. Sampai titik akhir titrasi dibutuhkan volume titran sebanyak 5,25 mL. Berapakah kandungan vitamin C dalam minuman ringan tersebut?
Answer (2)
9 7 = 0. 7 - repeating 12 5 = 0.41 6 - repeating 8 5 = 0.625 - terminating
Jawaban:0,185% b/vPenjelasan:Reaksi vitamin C (C₆H₈O₆) dengan Iodium (I₂) adalah:[tex]\displaystyle \[ \text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 + \text{I}_2 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_6\text{O}_6 + 2\text{HI} \][/tex]Terlihat bahwa tiap 1 mol C₆H₈O₆ bereaksi dengan 1 mol I₂.Diketahui normalitas I₂ adalah 0,1 N, dengan volume I₂ yang digunakan sebanyak 5,25 mL. Diketahui pula bahwa tiap mol I₂ perlu 2 elektron untuk menjadi stabil, sehingga valensinya adalah 2.Maka,[tex]\begin{aligned} \text{mol } \text{I}_2 &= M \times V\\ &= \frac{N}{\text{valensi}} \times V\\ &=\frac{0,1 \text{ N}}{2} \times 0{,}00525 \, \text{L}\\ &= 0{,}0002625 \, \text{mol}\\ \text{mol vitamin C} = \text{mol } \text{I}_2 &= 0{,}0002625 \, \text{mol}\end{aligned}[/tex]dengan jumlah vitamin C dalam massa adalah[tex]\begin{aligned}m \text{ vitamin C} &= \text{mol} \times \text{BM}\\&= 0{,}0002625 \, \text{mol} \times 176{,}12 \, \text{g/mol}\\&= 0{,}0462 \, \text{g}\end{aligned}[/tex]Maka, kadar vitamin C (% b/v) dalam 25,0 mL minuman ringan tersebut adalah[tex]\begin{aligned}\text{Kadar vitamin C} &= \left( \frac{m\text{ vitamin C}}{V}} \right) \times 100\%\\&= \left( \frac{0{,}0462 \, \text{g}}{25{,}0 \, \text{mL}} \right) \times 100\%\\ &= \boxed{0{,}185\%}\end{aligned}[/tex]Jika diringkas menjadi satu persamaan, maka pada titrasi untuk penghitungan kadar (% b/v) suatu larutan, berlaku:[tex]\displaystyle \text{Kadar titrat dalam larutan (\% b/v)} = \frac{ V_{\text{titran}} \times N_{\text{titran}} \times \text{BE} }{ V_{\text{sampel (mL)}} \times 1000 } \times 100\%[/tex]\dengan BE di persamaan menunjukkan berat ekuivalen sampel, di mana[tex]\displaystyle \text{BE} = \frac{\text{BM}}{\text{valensi}}[/tex]Karena tiap 1 mol vitamin C bereaksi dengan 1 mol I₂, dan 1 mol I₂ setara dengan 2 ekuivalen, maka[tex]\displaystyle \text{BE} = \frac{176{,}12}{2} = 88{,}06 \, \text{g/ekivalen}[/tex]Maka,[tex]\begin{aligned}\text{Kadar vitamin C} &= \frac{5{,}25 \, \text{mL} \times 0{,}1 \, \text{N} \times 88{,}06 \, \text{g/ekivalen}}{25{,}0 \, \text{mL} \times 1000} \times 100\% \\&= \boxed{ 0{,}185\% \, \text{b/v} }\end{aligned}[/tex]Maaf kalau salah, semoga cukup membantu.
