6. titrasi 10 ml nh4oh ( kb = 10-4 ) dengan hcl 0,1050 n , ternyata membutuhkan hcl 9,50 ml ; a) hitung n basa b) hitung ph larutan pd saat penambahan asam 5 ml c) hitung ph camp pd te d) indikator apa yg digunakan ? lihat daftar 7. berapa ml 0,4 m h2so4 harus ditambahkan ke dlam camp yg mengandung 10 ml hcl 0,2 n dan 20 ml ca(oh)2 0,3 m ? mohon bantuanya yah teman2
Answer (4)
24=6(-x-3) 24=-6x-18 6x=-18-24 6x=-42 divide both side by 6 x=-7
**Solution **of the **expression **is,
⇒ x = - 7.33
We have to given that;
**Mathematical Expression **is,
⇒ 26 = 6 (- x - 3)
Now, We can simplify the expression as;
⇒ 26 = 6 (- x - 3)
⇒ 26 = - 6x - 6 × 3
⇒ 26 = - 6x - 18
**Add **18 both side,
⇒ 26 + 18 = - 6x - 18 + 18
⇒ 44 = - 6x
Divide by - 6;
⇒ x = -44/6
⇒ x = - 7.33
Thus, **Solution **of the **expression **is,
⇒ x = - 7.33
Learn more about the **mathematical expression **visit:
brainly.com/question/1859113
#SPJ6
To solve the equation 24 = 6 ( − x − 3 ) , first distribute the 6, then isolate x by adding 18 to both sides, and finally divide by -6 to find x = − 7 . This solution can be verified by substituting back into the original equation, confirming its accuracy.
;
Jawaban:6.a. 0,09975 Nb. pH ≈ 9,95c. pH ≈ 5,65d. Metil merah7.V = 12,5 mLPenjelasan:6.a. N NH₄OHPada titik ekuivalen titrasi, mol asam = mol basa, sehingga berlaku[tex]\begin{aligned}N_{\text{asam}} \times V_{\text{asam}} &= N_{\text{basa}} \times V_{\text{basa}}\\0,1050 \times 9,50 &= N_{\text{basa}} \times 10\\N_{\text{basa}} &= \boxed{0,09975 \, \text{N}}\end{aligned}[/tex]b. pH larutan setelah ditambahkan HCl 0,1050 N 5 mLSetelah ditambahkan HCl 0,1050 N 5 mL (belum mencapai 9,50 mL), larutan berupa larutan penyangga/buffer karena masih ada sisa basa lemah NH₄OH dan akan terbentuk garam NH₄Cl pada reaksi:[tex]\displaystyle \text{NH}_4\text{OH} +\text{HCl} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl} + \text{H}_2\text{O}[/tex]Terlihat bahwa tiap 1 mol NH₄OH bereaksi dengan 1 mol HCl membentuk 1 mol NH₄Cl.Mol NH₄OH awal adalah (NH₄OH merupakan basa monoprotik dengan valensi 1):n NH₄OH = N × V = 0,09975 N × 1 × 10 mL = 0,9975 mmolsedangkan mol HCl yang ditambahkan sebanyak (HCl merupakan asam monoprotik dengan valensi 1):n HCl = N × V = 0,1050 N × 1 × 5 mL = 0,525 mmolMaka, sisa NH₄OH adalah 0,9975 - 0,525 = 0,4725 mmoldengan jumlah NH₄Cl yang terbentuk adalah 0,525 mmol.[tex]\begin{array}{l|c|c|c|c|} & \text{NH}_4 \text{OH (mmol)} & \text{HCl (mmol)} & \text{NH}_4 \text{Cl (mmol)} & \mathrm{H_2O} \\ \cline{1-5}\text{Awal} & 0,9975 & 0,525 & 0 & \\ \text{Perubahan} & -0,525 & -0,525 & +0,525 & \\ \text{Setimbang} & 0,4725 & 0 & 0,525 & \\ \end{array}[/tex]Selanjutnya adalah mencari pH. Untuk larutan penyangga basa lemah (NH₄OH), berlaku[tex]\begin{aligned}\text{pOH} &= -\log \left(\text{Kb}\cdot \frac{\text{mol basa}}{\text{mol garam}} \right) \\&= -\log \left(\text{Kb}\cdot \frac{\text{mol NH}_4^+}{\text{mol NH}_4\text{OH}} \right) \\&= -\log{\left(10^{-4}\right)} + \log \left( \frac{0,525}{0,4725} \right)\\&= 4 + \log(1,11)\\&\approx 4 + 0,046 = 4,046\\\therefore \text{pH} = 14 - \text{pOH} = \boxed{9,954}\end{aligned}\\[/tex]c. pH campuran pada titik ekuivalenPada titik ekuivalen, semua NH₄OH telah bereaksi membentuk NH₄Cl (garam asam) sehingga tidak ada lagi basa yang tersisa. Diketahui pada kondisi ini:V total = 10 mL NH₄OH + 9,50 mL HCl = 19,50 mLmol NH₄Cl terbentuk = mol HCl = 0,1050 N × 9,50 mL = 0,9975 mmol[NH₄⁺] = 0,9975 mmol / 19,50 mL ≈ 0,05115 MNH₄⁺ yang berupa asam konjugat lemah terhidrolisis dalam air dalam reaksi:[tex]\displaystyle \text{NH}_4^+ + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \mathrm{H_3O^+}[/tex]Sehingga berlaku:[tex]\begin{aligned}\left[\text{H}^+ \right] &= \sqrt{K_a \cdot[\text{asam lemah}] }\\&= \sqrt{\frac{K_w}{K_b} \cdot \left[ \text{NH}_4^+ \right]} \\&= \sqrt{ \frac{10^{-14}}{10^{-4}} \cdot 0,05115} \\&\approx 2,26 \times 10^{-6}\\\therefore \text{pH} \approx -\log(2,26 \times 10^{-6}) \approx \boxed{5,65}\end{aligned}[/tex]d. Indikator pH yang digunakanKarena daftar yang dimaksud tidak dilampirkan pada soal, saya main tebak-tebakan aja. Indikator yang cocok untuk titrasi ini adalah yang memiliki pH transisi sekitar 5,65 (pH titik ekuivalen).Pilihan yang mungkin cocok adalah metil merah (rentang pH transisi 4,2-6,3)7.Mol awal HCl dan Ca(OH)₂ pada campuran:HCl (asam monoprotik, valensi = 1):n HCl = N × V = 0,2 N × 10 mL = 2 mmolCa(OH)₂ (basa divalen, menghasilkan 2 OH⁻ per molekul):n Ca(OH)₂ = M × V = 0,3 M × 20 mL = 6 mmoln OH⁻ = 2 × n Ca(OH)₂ = 12 mmolCampuran yang awalnya berisi asam kuat HCl dan basa kuat Ca(OH)₂ akan saling menetralkan ion H⁺ dan OH⁻ yang dihasilkan, membentuk air:[tex]\displaystyle \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \mathrm{H_2O}[/tex]dengan ion H⁺ dari HCl sebanyak 2 mmol dan ion OH⁻ dari Ca(OH)₂ sebanyak 12 mmol, sehingga menyisakan ion OH⁻ sebanyakn OH⁻ sisa = 12 - 2 = 10 mmol (campuran awalnya bersifat basa)[tex]\begin{array}{l | c c c c c c c} & \mathrm{2HCl} & + & \mathrm{Ca(OH)_2} & \rightarrow & \mathrm{CaCl_2} & + & \mathrm{2H_2O}\\\cline{1-8} \text{Awal} & 2\text{ mmol} & & 6\text{ mmol} \\\text{Berubah} & -2\text{ mmol} & & -1\text{ mmol} \\\text{Sisa} & 0 & & 5\text{ mmol}\end{array}[/tex]Campuran kemudian dinetralkan menggunakan H₂SO₄ (asam diprotik, valensi = 2) yang melepaskan 2 H⁺ per molekul:[tex]\displaystyle \mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}}[/tex]Maka, untuk menetralkan 10 mmol OH⁻ pada campuran, diperlukan 10 mmol H⁺, alias[tex]\displaystyle \text{Mol H}_2\text{SO}_4 = \frac{\text{Mol H}^+}{2} = \frac{10}{2} = 5 \, \text{mmol}[/tex]Maka, volume H₂SO₄ yang diperlukan adalah[tex]\displaystyle V = \frac{n}{M} = \frac{5}{0,4} = \boxed{12,5 \, \text{mL}}[/tex][tex]\begin{array}{l | c c c c c c c} & \mathrm{Ca(OH)_2} & + & \mathrm{H_2SO_4} & \rightarrow & \mathrm{CaSO_4} & + & \mathrm{H_2O}\\\cline{1-8} \text{Awal} & 5\text{ mmol} & & 5\text{ mmol} \\ \text{Reaksi} & -5\text{ mmol} & & -5\text{ mmol} \\ \text{Setimbang} & 0 & & 0\end{array}[/tex]Maaf kalau salah, semoga cukup membantu.
