Gas hidrogen sebanyak 0,25 mol pada suhu menengah mengalami proses adiabatik. Suhu awal dan tekanan awal gas masing-masing 300 K dan 1,5 x10 Pa. Jika tekanan akhir gas adalah 2,5 x 10 Pa, tentukan a. Volume awal gas b. Volume akhir gas c. Perubahan energi dalam gas d. Kerja

First ways to solve is multiply path traveled by days. 2 ∗ 14 = 28 miles
Second way is adding path each day, so we obtain 2+2+2+2+2+2+2+2+2+2+2+2+2+2=28 miles

Answered by macio06 | 2024-06-10

Stefany ran a total of 28 miles in 14 days. This can be calculated using two methods: multiplication (2 miles per day times 14 days) or addition (adding 2 miles for each of the 14 days). Both methods confirm that she covered 28 miles in total.
;

Answered by macio06 | 2025-03-06

Jawaban:Untuk menyelesaikan soal ini, kita gunakan konsep termodinamika adiabatik untuk gas ideal. Informasi yang diberikan:Jumlah mol gas, =0,25n=0,25 molSuhu awal, 1=300 KT 1​ =300KTekanan awal, 1=1,5×105 PaP 1​ =1,5×10 5 PaTekanan akhir, 2=2,5×105 PaP 2​ =2,5×10 5 PaProses adiabatik → =0Q=0Karena gas adalah gas hidrogen (H₂), yaitu gas diatomik, maka pada suhu menengah nilai γ (gamma) = =75=1,4C v​ C p​ ​ = 57​ =1,4a. Volume awal gasGunakan hukum gas ideal:=⇒1=11PV=nRT⇒V 1​ = P 1​ nRT 1​ ​ Substitusikan nilainya:1=0,25×8,314×3001,5×105=623,551,5×105=4,157×10−3 m3=4,16 literV 1​ = 1,5×10 5 0,25×8,314×300​ = 1,5×10 5 623,55​ =4,157×10 −3 m 3 = 4,16liter​ b. Volume akhir gasUntuk proses adiabatik:11=22⇒(21)=(12)1/P 1​ V 1γ​ =P 2​ V 2γ​ ⇒( V 1​ V 2​ ​ )=( P 2​ P 1​ ​ ) 1/γ 21=(1,5×1052,5×105)1/1,4=(0,6)0,714V 1​ V 2​ ​ =( 2,5×10 5 1,5×10 5 ​ ) 1/1,4 =(0,6) 0,714 (0,6)0,714≈0,709⇒2≈0,709×1=0,709×4,157×10−3=2,95×10−3 m3=2,95 liter(0,6) 0,714 ≈0,709⇒V 2​ ≈0,709×V 1​ =0,709×4,157×10 −3 = 2,95×10 −3 m 3 =2,95liter​ c. Perubahan energi dalam gas, ΔΔUUntuk gas ideal:Δ=ΔΔU=nC v​ ΔTGas diatomik → =52C v​ = 25​ RTapi kita belum tahu 2T 2​ . Gunakan hubungan adiabatik:2=1(12)−1=300×(4,1572,95)0,4=300×(1,41)0,4≈300×1,148=344,4 KT 2​ =T 1​ ( V 2​ V 1​ ​ ) γ−1 =300×( 2,954,157​ ) 0,4 =300×(1,41) 0,4 ≈300×1,148=344,4KMaka:Δ=0,25×52×8,314×(344,4−300)=0,25×52×8,314×44,4≈0,25×2,5×8,314×44,4≈1,25×8,314×44,4≈461 JouleΔU=0,25× 25​ ×8,314×(344,4−300)=0,25× 25​ ×8,314×44,4≈0,25×2,5×8,314×44,4≈1,25×8,314×44,4≈ 461Joule​ d. Kerja gas (W)Dalam proses adiabatik:=Δ1−=4611−1,4=461−0,4=−1152,5 JouleW= 1−γΔU​ = 1−1,4461​ = −0,4461​ = −1152,5Joule​ Tanda negatif berarti kerja dilakukan pada gas (volume menyusut, gas dikompresi).Ringkasan Jawaban:Komponen Nilaia. Volume awal 1V 1​  4,16 liter4,16literb. Volume akhir 2V 2​  2,95 liter2,95literc. Perubahan energi (ΔΔU) +461 Joule+461Jouled. Kerja (W) −1152,5 Joule−1152,5Joule

Answered by nayakafgi | 2025-07-15