Hitunglah konsentrasi ion H+ dan ion OH- dalam:
Answer (2)
Property of Multiplication
Jawaban:Penjelasan:Untuk menghitung konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan, kita perlu mengetahui jenis larutan dan konsentrasinya. Berikut adalah beberapa contoh kasus: 1. Asam Kuat (contoh: HCl, H2SO4):Asam kuat akan terionisasi sepenuhnya dalam air.Konsentrasi ion H+ akan sama dengan konsentrasi asam.Konsentrasi ion OH- dapat dihitung menggunakan rumus Kw = [H+][OH-], dimana Kw adalah konstanta ionisasi air (10^-14). Contoh:Larutan H2SO4 0.1 M:[H+] = 2 * 0.1 M = 0.2 M (karena H2SO4 melepaskan 2 ion H+)[OH-] = Kw / [H+] = 10^-14 / 0.2 = 5 * 10^-14 M 2. Basa Kuat (contoh: NaOH, KOH):Basa kuat akan terionisasi sepenuhnya dalam air.Konsentrasi ion OH- akan sama dengan konsentrasi basa.Konsentrasi ion H+ dapat dihitung menggunakan rumus Kw = [H+][OH-]. Contoh:Larutan NaOH 0.05 M:[OH-] = 0.05 M[H+] = Kw / [OH-] = 10^-14 / 0.05 = 2 * 10^-13 M 3. Asam Lemah (contoh: CH3COOH): Asam lemah hanya terionisasi sebagian.Konsentrasi ion H+ perlu dihitung menggunakan rumus kesetimbangan, dengan mempertimbangkan konstanta ionisasi asam (Ka). Contoh:Larutan CH3COOH 0.1 M, Ka = 1.8 x 10^-5:[H+] = √(Ka * [asam]) = √(1.8 x 10^-5 * 0.1) = 1.34 x 10^-3 M[OH-] = Kw / [H+] = 10^-14 / 1.34 x 10^-3 = 7.46 x 10^-12 M 4. Basa Lemah (contoh: NH4OH):Basa lemah hanya terionisasi sebagian.Konsentrasi ion OH- perlu dihitung menggunakan rumus kesetimbangan, dengan mempertimbangkan konstanta ionisasi basa (Kb).Contoh:Larutan NH4OH 0.1 M, Kb = 1.8 x 10^-5:[OH-] = √(Kb * [basa]) = √(1.8 x 10^-5 * 0.1) = 1.34 x 10^-3 M[H+] = Kw / [OH-] = 10^-14 / 1.34 x 10^-3 = 7.46 x 10^-12 M 5. Larutan Garam:Reaksi hidrolisis garam akan menentukan apakah larutan bersifat asam, basa, atau netral.Konsentrasi ion H+ dan OH- perlu dihitung berdasarkan reaksi hidrolisisnya. Catatan:Rumus Kw = [H+][OH-] = 10^-14 berlaku pada suhu 25 derajat Celsius.Penting untuk mengetahui jenis asam atau basa (kuat atau lemah) dan konsentrasinya untuk melakukan perhitungan yang tepat.
