4. Gas pada ruang tertutup mempunyai tekanan 2,5×10^5 N/m^2 dan suhunya 67°C. Jika banyak partikel gas 2,55 × 10^28 molekul, volume gas pada ruang tersebut . . . . a. 469,2 m^3 b. 587,4 m^3 c. 692,7 m^3 d. 712,5 m^3 e. 846,3 m^3

[(k+2)x^2=(k+3)x+3\ (k+2)x^2-(k+3)x-3=0\ \Delta\geq0 \wedge k\not=-2\ \Delta=(-(k-3))^2-4\cdot(k+2)\cdot(-3)\ \Delta=(-k+3)^2+12k+24\ \Delta=k^2-6k+9+12k+24\ \Delta=k^2+6k+33\ k^2+6k+33\geq0\ \Delta=6^2-4\cdot1\cdot33=36-132=-9<0 \Rightarrow k\in \mathbb{R}\\ k\in \mathbb{R} \wedge k\not =-2\ \boxed{k\in \mathbb{R}\setminus{-2}}
]

Answered by konrad509 | 2024-06-10

The values of k for which the curve meets the line are in the range ( − ∞ , − 9 − 4 3 ​ ] ∪ [ − 2 , − 9 + 4 3 ​ ] ∪ ( − 2 , ∞ ) . The roots of the corresponding quadratic equations help determine this range. Ensure k  = − 2 to avoid degenerate cases.
;

Answered by konrad509 | 2025-06-15

Diketahui:- Tekanan gas (P) = 2.5 × 10^5 N/m²- Suhu gas (T) = 67°C- Jumlah molekul gas = 2.55 × 10^28 molekul- Bilangan Avogadro = 6.022 × 10^23 molekul/mol- Konstanta gas ideal (R) = 8.314 J/mol·KLangkah-langkah perhitungan:1. **Menghitung jumlah mol gas (n)**:   n = Jumlah molekul / Bilangan Avogadro   n = (2.55 × 10^28) / (6.022 × 10^23) = 4.23 × 10^4 mol2. **Menghitung suhu dalam Kelvin (T)**:   T = 67°C + 273 = 340 K3. **Menggunakan persamaan gas ideal untuk mencari volume (V)**:   Persamaan Gas Ideal: PV = nRT   V = (n * R * T) / P   V = (4.23 × 10^4 * 8.314 * 340) / (2.5 × 10^5)   V ≈ 478.79 m³Jadi, volume gas dalam ruang tersebut adalah sekitar 478.79 m³. Namun, nilai ini tidak sesuai dengan pilihan yang ada. Mungkin ada kesalahan dalam soal atau informasi tambahan yang perlu dipertimbangkan.

Answered by pupusdwisuryoanggono | 2025-07-22