sejumlah 5,00 grb di gabungkan dengan 3,44 gmgci² menurut reaksi kimia tersebut 2 rb(s) + mgci² (s) mg(s) + 2rb ci(s) berapa massa mg yang terbentuj dan berapa massa preaksi yang tersisa? mohon bantu jawab kaka
Answer (1)
Jawaban:Oke, kita selesaikan pelan-pelan ya.Diketahui:Massa Rb = 5,00 gMassa MgCl₂ = 3,44 gReaksi:2 \text{Rb (s)} + \text{MgCl}_2 \text{(s)} \rightarrow \text{Mg (s)} + 2 \text{RbCl (s)}---1️⃣ Hitung mol masing-masing pereaksiMr Rb ≈ 85,47 g/moln_{\text{Rb}} = \frac{5,00}{85,47} \approx 0,0585 \ \text{mol}Mr MgCl₂ ≈ 24,31 + (2 × 35,45) = 95,21 g/moln_{\text{MgCl}_2} = \frac{3,44}{95,21} \approx 0,0361 \ \text{mol}---2️⃣ Tentukan pereaksi pembatasDari persamaan reaksi: 2 mol Rb bereaksi dengan 1 mol MgCl₂.Jika semua Rb habis, maka dibutuhkan:n_{\text{MgCl}_2} = \frac{0,0585}{2} \approx 0,02925 \ \text{mol}---3️⃣ Hitung massa Mg yang terbentukPerbandingan dari reaksi: 2 mol Rb → 1 mol Mg.Mol Mg yang terbentuk:n_{\text{Mg}} = \frac{0,0585}{2} \approx 0,02925 \ \text{mol}m_{\text{Mg}} = 0,02925 \times 24,31 \approx 0,711 \ \text{g}---4️⃣ Hitung massa pereaksi yang tersisaMgCl₂ yang terpakai:n_{\text{MgCl}_2 \ \text{terpakai}} = 0,02925 \ \text{mol}m_{\text{MgCl}_2 \ \text{terpakai}} = 0,02925 \times 95,21 \approx 2,78 \ \text{g}m_{\text{sisa}} = 3,44 - 2,78 \approx 0,66 \ \text{g}---✅ Jawaban akhir:Massa Mg yang terbentuk ≈ 0,711 gMassa MgCl₂ yang tersisa ≈ 0,66 gRb habis bereaksi.
