tentukan nilai n,l,m dan s pada unsur unsur dengan konfigurasi elektron berikut a. 4p4 b.3d7 c. 5p
Answer (1)
Jawaban:menentukan bilangan kuantum (n, l, m, dan s) untuk konfigurasi elektron yang diberikan. Ringkasan Masalah: @Ara1412Menentukan nilai bilangan kuantum n, l, m, dan s untuk elektron terakhir pada konfigurasi elektron:a. 4p⁴b. 3d⁷c. 5p¹ Solusi: a. 4p⁴ - n (bilangan kuantum utama) = 4 (karena elektron terakhir berada pada kulit ke-4)- l (bilangan kuantum azimut atau bentuk orbital) = 1 (karena elektron terakhir berada pada orbital p)- Untuk menentukan m dan s, kita perlu menggambarkan orbital p:- Orbital p memiliki 3 sub-orbital (m = -1, 0, +1). Kita isi elektron sesuai aturan Hund (isi satu per satu dulu dengan spin up, baru kemudian berpasangan dengan spin down).- 4p⁴ berarti kita punya 4 elektron di orbital p. Pengisiannya adalah: ↑↓ ↑ ↑- Elektron terakhir (ke-4) masuk ke orbital dengan m = -1 dengan spin down.- m (bilangan kuantum magnetik) = -1- s (bilangan kuantum spin) = -1/2 b. 3d⁷ - n (bilangan kuantum utama) = 3 (karena elektron terakhir berada pada kulit ke-3)- l (bilangan kuantum azimut) = 2 (karena elektron terakhir berada pada orbital d)- Orbital d memiliki 5 sub-orbital (m = -2, -1, 0, +1, +2). Kita isi elektron sesuai aturan Hund.- 3d⁷ berarti kita punya 7 elektron di orbital d. Pengisiannya adalah: ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑- Elektron terakhir (ke-7) masuk ke orbital dengan m = +1 dengan spin up.- m (bilangan kuantum magnetik) = +1- s (bilangan kuantum spin) = +1/2 c. 5p¹ - n (bilangan kuantum utama) = 5 (karena elektron terakhir berada pada kulit ke-5)- l (bilangan kuantum azimut) = 1 (karena elektron terakhir berada pada orbital p)- Orbital p memiliki 3 sub-orbital (m = -1, 0, +1).- 5p¹ berarti kita hanya punya 1 elektron di orbital p. Elektron ini akan masuk ke orbital dengan m = -1 dengan spin up.- m (bilangan kuantum magnetik) = -1- s (bilangan kuantum spin) = +1/2 Rangkuman: - a. 4p⁴: n = 4, l = 1, m = -1, s = -1/2- b. 3d⁷: n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2- c. 5p¹: n = 5, l = 1, m = -1, s = +1/2
