Di ketahui
5.6 gram gas N₂ di reaksikan dgn 13.44 L
gas H₂ membentuk
gas NH 3
Jika ArH=1, N = 14, tentukan
a. Persamaan reaksi yang
Setara
b. Pereaksi Pembatas dan
masa yang tersisa
C. Volume gas NH3 Yang terbentuk pada
Answer (1)
Jawaban: a. Persamaan Reaksi yang Setara Reaksi antara gas N₂ dan gas H₂ membentuk gas NH₃ adalah: N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g) Untuk menyetarakan persamaan ini, kita perlu memastikan jumlah atom setiap unsur sama di kedua sisi: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) @Ara1412b. Pereaksi Pembatas dan Massa yang Tersisa 1. Hitung mol N₂:- Massa N₂ = 5.6 gram- Ar N = 14, maka Mr N₂ = 2 * 14 = 28 g/mol- Mol N₂ = massa / Mr = 5.6 gram / 28 g/mol = 0.2 mol2. Hitung mol H₂:- Volume H₂ = 13.44 L- Pada STP (kondisi standar), 1 mol gas memiliki volume 22.4 L- Mol H₂ = volume / 22.4 L/mol = 13.44 L / 22.4 L/mol = 0.6 mol3. Tentukan Pereaksi Pembatas:- Dari persamaan reaksi, 1 mol N₂ bereaksi dengan 3 mol H₂- Untuk 0.2 mol N₂, dibutuhkan 0.2 mol * 3 = 0.6 mol H₂- Karena kita memiliki 0.6 mol H₂, maka N₂ dan H₂ habis bereaksi dan tidak ada pereaksi pembatas. Karena N₂ dan H₂ habis bereaksi, tidak ada massa pereaksi yang tersisa. c. Volume Gas NH₃ yang Terbentuk 1. Hitung mol NH₃ yang terbentuk:- Dari persamaan reaksi, 1 mol N₂ menghasilkan 2 mol NH₃- Karena kita memiliki 0.2 mol N₂, maka NH₃ yang terbentuk adalah 0.2 mol * 2 = 0.4 mol2. Hitung volume NH₃ pada STP:- Volume NH₃ = mol * 22.4 L/mol = 0.4 mol * 22.4 L/mol = 8.96 L Jadi, volume gas NH₃ yang terbentuk adalah 8.96 L.
