Hitunglah ph dari :100 mL NH4OH 0,2 M (Kb = 1, 8 * 10 ^ - 5)
Answer (1)
Jawaban:menghitung pH larutan NH4OH 0,2 M (Kb = 1,8 x 10^-5) : 1. Reaksi Ionisasi NH4OH Amonium hidroksida (NH4OH) adalah basa lemah yang terionisasi sebagian dalam air menjadi ion amonium (NH4+) dan ion hidroksida (OH-). 2. Menentukan Konsentrasi Ion OH- Karena NH4OH adalah basa lemah, kita perlu menggunakan pendekatan kesetimbangan. Kita bisa pakai tabel ICE (Inisial, Perubahan, Kesetimbangan): NH4OH NH4+ OH- Inisial 0,2 0 0 Perubahan -x +x +x Kesetimbangan 0,2 - x x x Kb adalah konstanta kesetimbangan basa: Kb = [NH4+][OH-] / [NH4OH] 1,8 x 10^-5 = (x * x) / (0,2 - x) Karena Kb sangat kecil, kita bisa anggap x jauh lebih kecil dari 0,2. Jadi, 0,2 - x kira-kira sama dengan 0,2. Persamaan jadi: 1,8 x 10^-5 = x^2 / 0,2 x^2 = 1,8 x 10^-5 * 0,2 x^2 = 3,6 x 10^-6 x = akar dari (3,6 x 10^-6) x = 1,897 x 10^-3 M Jadi, konsentrasi OH- adalah 1,897 x 10^-3 M 3. Hitung pOH pOH = -log(konsentrasi OH-) pOH = -log(1,897 x 10^-3) pOH = 2,72 4. Hitung pH pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - 2,72 pH = 11,28 Kesimpulan pH dari larutan NH4OH 0,2 M adalah 11,28.
