Pakarindo gi Nilai Gambarkan bentuk molekul dari senyawa yang memiliki: 4, PEB = 0 3, PEB = 1 1. Asesmen Formatif 3 Kerjakan soal-soal berikut dengan benar! Suatu senyawa tersusun dari dua buah unsur 6X dan Y. Tentukan bentuk molekul dan sifat 2. 17 kepolarannya! Jawab: Diketahui senyawa: SO2, CO2, PH3, BF 3, OF 2, H₂O, BеCl₂ Tentukan pasangan yang memiliki bentuk molekul yang sama! Jawab: 4. a. PEI = b. PEI Jawab: Tentukan bentuk molekul PF3! Jawab: 5. Apa saja faktor-faktor yang memengaruhi bentuk molekul? Jawab:
Answer (1)
Jawaban:bahas bentuk molekul senyawa berdasarkan PEI (Pasangan Elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas): a. PEI = 4, PEB = 0: - Bentuk Molekul: Tetrahedral- Penjelasan:- PEI = 4 berarti ada 4 atom yang terikat pada atom pusat.- PEB = 0 berarti tidak ada pasangan elektron bebas pada atom pusat.- Keempat ikatan akan saling tolak menolak dan membentuk susunan tetrahedral untuk meminimalkan tolakan.- Contoh: CH₄ (Metana) b. PEI = 3, PEB = 1: - Bentuk Molekul: Piramida Trigonal- Penjelasan:- PEI = 3 berarti ada 3 atom yang terikat pada atom pusat.- PEB = 1 berarti ada 1 pasangan elektron bebas pada atom pusat.- Pasangan elektron bebas akan memberikan tolakan yang lebih besar daripada pasangan elektron ikatan, sehingga akan "mendorong" ketiga ikatan ke bawah dan membentuk piramida trigonal.- Contoh: NH₃ (Amonia) Jawaban untuk Soal-Soal Lainnya: 1. Senyawa dari Unsur X dan Y: - Informasi Tambahan Dibutuhkan: Untuk menentukan bentuk molekul dan kepolaran, kita perlu mengetahui:- Jumlah elektron valensi dari masing-masing unsur (X dan Y).- Bagaimana atom-atom tersebut berikatan (jumlah PEI dan PEB).- Contoh: Jika X memiliki 6 elektron valensi dan Y memiliki 1 elektron valensi, dan senyawa tersebut adalah XY₆, maka bentuk molekulnya adalah oktahedral dan (jika semua ikatan X-Y identik) bersifat nonpolar. 2. Pasangan Bentuk Molekul yang Sama: - SO₂: Bentuk V (Bengkok)- CO₂: Linear- PH₃: Piramida Trigonal- BF₃: Trigonal Planar- OF₂: Bentuk V (Bengkok)- H₂O: Bentuk V (Bengkok)- BeCl₂: Linear Pasangan dengan Bentuk Molekul Sama: - SO₂ dan OF₂ dan H₂O (Bentuk V)- CO₂ dan BeCl₂ (Linear) 4. Faktor yang Mempengaruhi Bentuk Molekul: - Jumlah Pasangan Elektron di Sekitar Atom Pusat: Baik pasangan elektron ikatan (PEI) maupun pasangan elektron bebas (PEB) akan saling tolak menolak dan memengaruhi bentuk molekul.- Tolakan Pasangan Elektron Bebas (PEB): PEB memberikan tolakan yang lebih besar daripada PEI, sehingga akan "mendorong" ikatan dan mengubah bentuk molekul.- Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion): Teori ini menjelaskan bahwa bentuk molekul ditentukan oleh minimasi tolakan antar pasangan elektron di sekitar atom pusat. 5. Bentuk Molekul PF₃: - Atom Pusat: P (Fosfor)- Elektron Valensi P: 5- Jumlah Atom F yang Terikat: 3- PEI: 3- PEB: (5 - 3) / 2 = 1- Bentuk Molekul: Piramida Trigonal Jadi, bentuk molekul PF₃ adalah piramida trigonal.
