5. Pada saat korek api gas dinyalakan, reaksi yang terjadi adalah: C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) Jika pada reaksi itu dihasilkan 88 gram gas CO2. Tentukan : a. Massa C4H10 yang bereaksi b. Volume gas O2 yang diperlukan pada STPjawab pake diketahui tanya jawab​

Jawaban: soal no 5- Reaksi: C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (belum setara) Karena reaksinya belum setara, kita setarakan dulu ya: 2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(g) - Diketahui:- Massa CO₂ = 88 gram- Mr CO₂ = 44 gram/mol- Ditanya:- a. Massa C₄H₁₀ yang bereaksi- b. Volume gas O₂ yang diperlukan pada STP- Solusi:a. Massa C₄H₁₀ yang bereaksi1. Hitung mol CO₂:- Mol CO₂ = Massa CO₂ / Mr CO₂ = 88 gram / 44 gram/mol = 2 mol2. Gunakan perbandingan koefisien untuk mencari mol C₄H₁₀:- Dari persamaan reaksi yang setara: 2 mol C₄H₁₀ menghasilkan 8 mol CO₂- Mol C₄H₁₀ = (koefisien C₄H₁₀ / koefisien CO₂) * mol CO₂ = (2/8) * 2 mol = 0,5 mol3. Hitung massa C₄H₁₀:- Mr C₄H₁₀ = (4 * 12) + (10 * 1) = 48 + 10 = 58 gram/mol- Massa C₄H₁₀ = mol C₄H₁₀ * Mr C₄H₁₀ = 0,5 mol * 58 gram/mol = 29 gram b. Volume gas O₂ yang diperlukan pada STP1. Gunakan perbandingan koefisien untuk mencari mol O₂:- Dari persamaan reaksi yang setara: 2 mol C₄H₁₀ memerlukan 13 mol O₂- Mol O₂ = (koefisien O₂ / koefisien C₄H₁₀) * mol C₄H₁₀ = (13/2) * 0,5 mol = 3,25 mol2. Hitung volume O₂ pada STP:- Volume molar gas pada STP = 22,4 liter/mol- Volume O₂ = mol O₂ * Volume molar pada STP = 3,25 mol * 22,4 liter/mol = 72,8 liter

Answered by ara1412 | 2025-08-14