3. Suatu senyawa tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebutpake diketahui , tanya , jawab
Answer (1)
Jawaban: menentukan rumus empiris senyawa tersebut: Diketahui: - % Karbon (C) = 52%- % Hidrogen (H) = 13%- % Oksigen (O) = 100% - 52% - 13% = 35%- Ar C = 12- Ar H = 1- Ar O = 16 Ditanya: Rumus empiris senyawa tersebut? Cara Penyelesaian: 1. Ubah Persen Menjadi Massa (anggap massa total 100 gram):- Massa C = 52 gram- Massa H = 13 gram- Massa O = 35 gram2. Hitung Mol Masing-Masing Unsur:- Mol C = Massa C / Ar C = 52 gram / 12 = 4.33 mol- Mol H = Massa H / Ar H = 13 gram / 1 = 13 mol- Mol O = Massa O / Ar O = 35 gram / 16 = 2.19 mol3. Tentukan Perbandingan Mol Paling Sederhana:Bagi semua mol dengan mol terkecil (2.19):- C = 4.33 / 2.19 = 1.98 ≈ 2- H = 13 / 2.19 = 5.94 ≈ 6- O = 2.19 / 2.19 = 14. Tulis Rumus Empiris:Rumus empiris adalah perbandingan mol paling sederhana dari unsur-unsur dalam senyawa. Kesimpulan: Rumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₆O. Jawaban: Rumus empiris: C₂H₆O
