kerjakan dengan ada rumusnya atau caranya terlebih dahulu
Answer (1)
Jawaban:1. Pereaksi pembatas adalah [tex](O _{2})[/tex]2. Massa air [tex]H _{2}O[/tex] yang terbentuk adalah 36 gram.3. Massa zat yang tersisa adalah 1 gram [tex]H _{2}[/tex]Penjelasan:Langkah 1: Tulis persamaan reaksi setara. Persamaan reaksi antara hidrogen dan oksigen untuk menghasilkan air adalah:[tex] 2H_{2}(g) + O_{2}(g) 2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)[/tex]Langkah 2: Hitung mol masing-masing reaktan. • Massa molar [tex]H_{2}[/tex] = 2 g/mol.• Massa molar [tex]O_{2}[/tex] = 32 g/mol.• Jumlah mol [tex]H_{2}[/tex]:[tex]n(H_{2}) = \frac{\text{massa } H_2}{\text{massa molar } H_2} = \frac{5 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 2,5 \text{ mol}[/tex]• Jumlah mol [tex]O_{2}[/tex]:[tex]n(O_2) = \frac{\text{massa } O_2}{\text{massa molar } O_2} = \frac{32 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 1 \text{ mol}[/tex]Langkah 3: Tentukan pereaksi pembatas. Dari persamaan reaksi setara, [tex]2 \: mol \: H_2[/tex] bereaksi dengan [tex]1 \: mol \: O_2[/tex]. Untuk menentukan pereaksi pembatas, kita bandingkan rasio mol reaktan dengan rasio stoikiometri:[tex]\frac{n(H_2)}{2} = \frac{2,5 \text{ mol}}{2} = 1,25[/tex][tex]\frac{n(O_2)}{1} = \frac{1 \text{ mol}}{1} = 1[/tex]Karena [tex]\frac{n(O_2)}{1} < \frac{n(H_2)}{2}[/tex], maka [tex]O_2[/tex] adalah pereaksi pembatas. Langkah 4: Hitung massa air yang terbentuk. Karena [tex]O_2[/tex] adalah pereaksi pembatas, jumlah mol [tex]H_2O[/tex] yang terbentuk tergantung pada jumlah mol [tex]O_2[/tex] yang bereaksi. Dari persamaan reaksi, [tex]1 \: mol \: O_2[/tex] menghasilkan [tex]2 \: mol \: H_2O.[/tex]• Jumlah mol [tex]H_2O[/tex] yang terbentuk:[tex]n(H_2O) = 2 \times n(O_2) = 2 \times 1 \text{ mol} = 2 \text{ mol}[/tex]• Massa molar [tex]H_2O[/tex] = 18 g/mol• Massa [tex]H_2O[/tex] yang terbentuk:[tex]m(H_2O) = n(H_2O) \times \text{massa molar } H_2O \\ = 2 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} \\ = 36 \text{ g}[/tex]Langkah 5: Hitung massa zat yang tersisa. [tex]H_2[/tex] bereaksi berlebih. Kita perlu menghitung berapa banyak [tex]H_2[/tex] yang bereaksi dengan [tex]1 \: mol \: O_2[/tex] • Jumlah mol [tex]H_2[/tex] yang bereaksi:[tex]n(H_2)_{\text{bereaksi}} = 2 \times n(O_2) \\ = 2 \times 1 \text{ mol} \\ = 2 \text{ mol}[/tex]• Jumlah mol [tex]H_2[/tex] yang tersisa:[tex]n(H_2)_{\text{sisa}} = n(H_2) - n(H_2)_{\text{bereaksi}} \\ = 2,5 \text{ mol} - 2 \text{ mol} \\ = 0,5 \text{ mol}[/tex]• Massa [tex]H_2[/tex] yang tersisa:[tex]m(H_2)_{\text{sisa}} = n(H_2)_{\text{sisa}} \times \text{massa molar } H_2 \\ = 0,5 \text{ mol} \times 2 \text{ g/mol} \\ = 1 \text{ g}[/tex]
