jawab pertanyaan tersebut dengan rumus atau cara terlebih dahulu seperti di gambar dan beri kan alasan mengapa jawabnya begitu 1.Sebanyak 5 gram hidrogen (H₂) bereaksi dengan 32 gram oksigen (O₂) menghasilkan air (H₂O). Tentukan: 1. Pereaksi pembatasnya.2. Massa air (H₂O) yang terbentuk.3. Massa zat yang tersisa.2.Sebanyak 0,5 mol magnesium (Mg) direaksikan dengan 0,6 mol asam klorida (HCl) menghasilkan magnesium klorida (MgCl₂) dan gas hidrogen (H₂). Tentukan: 1. Pereaksi pembatasnya.2. Massa MgCl₂ yang terbentuk.3. Volume gas H₂ yang terbentuk (STP).
Answer (1)
Jawaban:1)Reaksi: Diberi: 5 g H₂ dan 32 g O₂.Langkah perhitungan1. Mol H₂: (H₂ = 2 g/mol)2. Mol O₂: (O₂ = 32 g/mol)3. Perbandingan stoikiometri: untuk tiap 1 mol O₂ diperlukan 2 mol H₂.Jika O₂ = 1,0 mol → diperlukan H₂ = mol.Tersedia H₂ = 2,5 mol > 2,0 mol → H₂ berlebih, sehingga O₂ adalah pereaksi pembatas.Jawaban1. Pereaksi pembatas: O₂.2. Massa H₂O yang terbentuk:Dari 1,0 mol O₂ akan terbentuk mol H₂O (karena 1 mol O₂ → 2 mol H₂O).Massa: Jadi terbentuk 36 g H₂O.3. Massa zat yang tersisa:H₂ tersisa: awal 2,5 mol − dipakai 2,0 mol = 0,5 mol tersisa.Massa H₂ tersisa = O₂ tersisa = 0.Jadi massa total yang tersisa = 1,0 g (H₂).(Cek konservasi massa: massa awal 5 + 32 = 37 g; produk 36 g + sisa 1 g = 37 g)2)Reaksi: Diberi: 0,5 mol Mg dan 0,6 mol HCl.Langkah perhitungan1. Untuk 0,5 mol Mg diperlukan HCl = mol, tetapi tersedia hanya 0,6 mol → HCl kemungkinan pembatas.Alternatif: HCl 0,6 mol bisa bereaksi dengan Mg sebanyak mol Mg (artinya Mg berlebih). Jadi HCl adalah pereaksi pembatas.2. Mol MgCl₂ yang terbentuk = mol Mg yang bereaksi = dari HCl: mol MgCl₂.3. Massa MgCl₂: gunakan massa molar (ambil Mg = 24,0 g/mol; Cl ≈ 35,5 g/mol → MgCl₂ ≈ g/mol).Massa = 4. Volume H₂ pada STP: mol H₂ yang terbentuk = sama dengan mol H₂ dari stoikiometri = mol.Molar volume STP (klasik) = 22,4 L/mol.Volume = Jawaban1. Pereaksi pembatas: HCl.2. Massa MgCl₂ yang terbentuk: sekitar 28,5 g (dengan asumsi MgCl_2≈ 95,0 g/mol).3. Volume H₂ (STP): 6,72 L (menggunakan 22,4 L/mol).
