jawab soal di bawah dengan rumus seperti di gambar terlebih dulu lalu bisa di jawab dengan rumus yg berlaku di soal harus begitu dulu kalau ingin menjawab soal ini dan harus ada alasannya 1.Sebanyak 5 gram hidrogen (H₂) bereaksi dengan 32 gram oksigen (O₂) menghasilkan air (H₂O). Tentukan: 1. Pereaksi pembatasnya. 2. Massa air (H₂O) yang terbentuk. 3. Massa zat yang tersisa.2. Sebanyak 0,5 mol magnesium (Mg) direaksikan dengan 0,6 mol asam klorida (HCl) menghasilkan magnesium klorida (MgCl₂) dan gas hidrogen (H₂). Tentukan: 1. Pereaksi pembatasnya. 2. Massa MgCl₂ yang terbentuk. 3. Volume gas H₂ yang terbentuk (STP).
Answer (1)
Jawaban:selesaikan kedua soal ini langkah demi langkah dengan pendekatan stoikiometri dan konsep pereaksi pembatas. Soal 1: Reaksi Hidrogen dan Oksigen 1. Tuliskan persamaan reaksi setara:2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g)2. Hitung mol masing-masing reaktan:- Mol H2 = massa / Mr = 5 g / 2 g/mol = 2.5 mol- Mol O2 = massa / Mr = 32 g / 32 g/mol = 1 mol3. Tentukan pereaksi pembatas:- Berdasarkan persamaan reaksi, 2 mol H2 bereaksi dengan 1 mol O2.- Untuk 2.5 mol H2, dibutuhkan 2.5/2 = 1.25 mol O2. Karena hanya tersedia 1 mol O2, maka O2 adalah pereaksi pembatas.- Atau, untuk 1 mol O2, dibutuhkan 2 * 1 = 2 mol H2. Karena tersedia 2.5 mol H2, maka O2 adalah pereaksi pembatas.4. Hitung massa air yang terbentuk:- Karena O2 adalah pereaksi pembatas, maka jumlah H2O yang terbentuk bergantung pada jumlah O2 yang bereaksi.- Dari persamaan reaksi, 1 mol O2 menghasilkan 2 mol H2O.- Maka, 1 mol O2 menghasilkan 2 * 1 = 2 mol H2O.- Massa H2O = mol * Mr = 2 mol * 18 g/mol = 36 g5. Hitung sisa reaktan:- H2 yang bereaksi = 2 mol O2 * 2 = 2 mol- H2 yang tersisa = 2.5 mol - 2 mol = 0.5 mol- Massa H2 yang tersisa = 0.5 mol * 2 g/mol = 1 g Kesimpulan Soal 1: 1. Pereaksi pembatas: Oksigen (O2)2. Massa air yang terbentuk: 36 gram3. Massa zat yang tersisa: 1 gram hidrogen (H2) Soal 2: Reaksi Magnesium dan Asam Klorida 1. Tuliskan persamaan reaksi setara:Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)2. Mol reaktan sudah diketahui:- Mol Mg = 0.5 mol- Mol HCl = 0.6 mol3. Tentukan pereaksi pembatas:- Berdasarkan persamaan reaksi, 1 mol Mg bereaksi dengan 2 mol HCl.- Untuk 0.5 mol Mg, dibutuhkan 0.5 * 2 = 1 mol HCl. Karena hanya tersedia 0.6 mol HCl, maka HCl adalah pereaksi pembatas.- Atau, untuk 0.6 mol HCl, dibutuhkan 0.6/2 = 0.3 mol Mg. Karena tersedia 0.5 mol Mg, maka HCl adalah pereaksi pembatas.4. Hitung massa MgCl2 yang terbentuk:- Karena HCl adalah pereaksi pembatas, maka jumlah MgCl2 yang terbentuk bergantung pada jumlah HCl yang bereaksi.- Dari persamaan reaksi, 2 mol HCl menghasilkan 1 mol MgCl2.- Maka, 0.6 mol HCl menghasilkan 0.6/2 = 0.3 mol MgCl2.- Massa MgCl2 = mol * Mr = 0.3 mol * 95 g/mol = 28.5 g5. Hitung volume gas H2 yang terbentuk pada STP:- Dari persamaan reaksi, 2 mol HCl menghasilkan 1 mol H2.- Maka, 0.6 mol HCl menghasilkan 0.6/2 = 0.3 mol H2- Volume H2 pada STP = mol * 22.4 L/mol = 0.3 mol * 22.4 L/mol = 6.72 L Kesimpulan Soal 2: 1. Pereaksi pembatas: Asam klorida (HCl)2. Massa MgCl2 yang terbentuk: 28.5 gram3. Volume gas H2 yang terbentuk pada STP: 6.72 liter Semoga penjelasan ini membantu!
