-> Diketahui persamaan reaksi: MnO + PbO2 → MnO4^- + Pb2+ (suasana asam). Setarakan persamaan reaksi tersebut dengan metode bilangan oksidasi! Jawab:
Answer (1)
Jawaban:setarakan persamaan reaksi redoks ini menggunakan metode bilangan oksidasi dalam suasana asam. Reaksi belum setara: MnO + PbO2 → MnO₄⁻ + Pb²⁺ 1. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom: - MnO: Mn = +2, O = -2- PbO₂: Pb = +4, O = -2- MnO₄⁻: Mn = +7, O = -2- Pb²⁺: Pb = +2 2. Identifikasi atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi: - Mn: +2 → +7 (oksidasi, naik 5)- Pb: +4 → +2 (reduksi, turun 2) 3. Setarakan perubahan bilangan oksidasi: - Samakan perubahan bilangan oksidasi Mn dan Pb dengan mengalikan dengan faktor yang sesuai. Karena Mn naik 5 dan Pb turun 2, maka:- MnO dikalikan 2 (agar perubahannya 10)- PbO₂ dikalikan 5 (agar perubahannya 10) Persamaan sementara: 2MnO + 5PbO₂ → 2MnO₄⁻ + 5Pb²⁺ 4. Setarakan atom selain O dan H: - Atom Mn dan Pb sudah setara. 5. Setarakan atom O dengan menambahkan H₂O: - Sisi kiri memiliki 2(1) + 5(2) = 12 atom O.- Sisi kanan memiliki 2(4) = 8 atom O.- Tambahkan 4H₂O ke sisi kanan untuk menyetarakan atom O: 2MnO + 5PbO₂ → 2MnO₄⁻ + 5Pb²⁺ + 4H₂O 6. Setarakan atom H dengan menambahkan H⁺: - Sisi kanan memiliki 4(2) = 8 atom H.- Tambahkan 8H⁺ ke sisi kiri untuk menyetarakan atom H: 8H⁺ + 2MnO + 5PbO₂ → 2MnO₄⁻ + 5Pb²⁺ + 4H₂O Persamaan reaksi setara: 8H⁺ + 2MnO + 5PbO₂ → 2MnO₄⁻ + 5Pb²⁺ + 4H₂O
