5. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi! CuS + NO3^- → Cu^2+ + S + NO (asam) Jawab:
Answer (1)
Jawaban:setarakan reaksi redoks ini menggunakan metode setengah reaksi dalam suasana asam. Reaksi belum setara: CuS + NO₃⁻ → Cu²⁺ + S + NO 1. Pecah reaksi menjadi dua setengah reaksi (oksidasi dan reduksi):- Oksidasi: CuS → Cu²⁺ + S- Reduksi: NO₃⁻ → NO2. Setarakan setiap setengah reaksi (kecuali atom O dan H):- Oksidasi: CuS → Cu²⁺ + S (sudah setara)- Reduksi: NO₃⁻ → NO (sudah setara)3. Setarakan atom O dengan menambahkan H₂O:- Oksidasi: CuS → Cu²⁺ + S (tidak ada atom O)- Reduksi: NO₃⁻ → NO + 2H₂O4. Setarakan atom H dengan menambahkan H⁺:- Oksidasi: CuS → Cu²⁺ + S (tidak ada atom H)- Reduksi: 3H⁺ + NO₃⁻ → NO + 2H₂O5. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron (e⁻):- Oksidasi: CuS → Cu²⁺ + S + 2e⁻ (muatan kiri = 0, muatan kanan = +2)- Reduksi: 2e⁻ + 3H⁺ + NO₃⁻ → NO + 2H₂O (muatan kiri = +1, muatan kanan = 0)6. Samakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi:- Dalam hal ini, jumlah elektron sudah sama (2e⁻), jadi tidak perlu dikalikan.7. Jumlahkan kedua setengah reaksi:CuS → Cu²⁺ + S + 2e⁻2e⁻ + 3H⁺ + NO₃⁻ → NO + 2H₂O CuS + 3H⁺ + NO₃⁻ → Cu²⁺ + S + NO + 2H₂O Reaksi redoks setara: CuS + 3H⁺ + NO₃⁻ → Cu²⁺ + S + NO + 2H₂O
