teori atom bohr (1) 49 In =
Answer (2)
Jawaban:---Teori Atom Bohr untuk Indium (In, Z = 49)Menurut Bohr, elektron mengelilingi inti atom pada lintasan (kulit) tertentu dengan energi yang terkuantisasi.Jumlah elektron = nomor atom = 49 elektron.Konfigurasi elektron berdasarkan kulit (K, L, M, N, O, ...):Kulit K = 2Kulit L = 8Kulit M = 18Kulit N = 18Kulit O = 3 Jadi distribusi elektronnya: 2, 8, 18, 18, 3Elektron terakhir ada pada kulit O, menunjukkan bahwa Indium termasuk golongan IIIA (memiliki 3 elektron valensi).---
Jawaban:bahas teori atom Bohr secara detail, dan kemudian kita akan lihat bagaimana teori ini menjelaskan konfigurasi elektron untuk Indium (In) dengan nomor atom 49. Teori Atom Bohr Teori atom Bohr adalah model atom yang diajukan oleh Niels Bohr pada tahun 1913. Teori ini merupakan perbaikan dari model atom Rutherford dan menjadi dasar bagi perkembangan teori atom modern. Berikut adalah poin-poin utama teori atom Bohr: 1. Elektron Mengorbit Inti pada Tingkat Energi Tertentu:- Elektron bergerak mengelilingi inti atom hanya pada orbit-orbit tertentu yang disebut tingkat energi atau kulit atom.- Setiap orbit memiliki energi yang tetap dan terkuantisasi. Orbit yang lebih dekat ke inti memiliki energi lebih rendah daripada orbit yang lebih jauh.2. Tingkat Energi yang Diizinkan:- Elektron hanya dapat berada pada tingkat energi tertentu yang diperbolehkan. Tingkat energi ini diberi nomor kuantum utama (n), yaitu n = 1, 2, 3, dst.- n = 1 adalah tingkat energi terendah (kulit K), n = 2 adalah kulit L, n = 3 adalah kulit M, dan seterusnya.3. Transisi Elektron:- Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lain dengan menyerap atau memancarkan energi.- Jika elektron menyerap energi (misalnya, foton), ia akan berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi (eksitasi).- Jika elektron memancarkan energi (misalnya, foton), ia akan berpindah ke tingkat energi yang lebih rendah.- Energi yang diserap atau dipancarkan sama dengan selisih energi antara dua tingkat energi tersebut: ΔE = E_akhir - E_awal = hf, di mana h adalah konstanta Planck dan f adalah frekuensi foton.4. Momentum Sudut Terkuantisasi:- Momentum sudut (L) elektron dalam orbit juga terkuantisasi: L = nħ, di mana ħ = h / 2π. Kelebihan Teori Atom Bohr: - Berhasil menjelaskan spektrum atom hidrogen dengan sangat baik.- Memperkenalkan konsep tingkat energi terkuantisasi yang menjadi dasar bagi teori atom modern. Keterbatasan Teori Atom Bohr: - Tidak dapat menjelaskan spektrum atom yang lebih kompleks (atom dengan lebih dari satu elektron).- Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman (perubahan spektrum atom dalam medan magnet).- Bertentangan dengan prinsip ketidakpastian Heisenberg. Konfigurasi Elektron Indium (In, Z=49) Berdasarkan Teori Atom Bohr Meskipun teori atom Bohr memiliki keterbatasan, kita bisa menggunakannya untuk memberikan perkiraan konfigurasi elektron Indium. Ingatlah bahwa model ini adalah penyederhanaan. 1. Jumlah Elektron:- Indium (In) memiliki nomor atom 49, berarti ada 49 proton dalam inti dan 49 elektron yang mengelilingi inti dalam keadaan netral.2. Pengisian Kulit:- Kulit K (n=1) dapat menampung maksimal 2 elektron.- Kulit L (n=2) dapat menampung maksimal 8 elektron.- Kulit M (n=3) dapat menampung maksimal 18 elektron.- Kulit N (n=4) dapat menampung maksimal 32 elektron.- Kulit O (n=5) dapat menampung maksimal 50 elektron (namun, biasanya tidak terisi penuh).3. Konfigurasi Elektron:- Kulit K (n=1): 2 elektron- Kulit L (n=2): 8 elektron- Kulit M (n=3): 18 elektron- Kulit N (n=4): 18 elektron (aturan Madelung mengisi 5s dan 4d sebelum 4p penuh)- Kulit O (n=5): 3 elektron4. Notasi:- 2, 8, 18, 18, 3 Catatan: - Konfigurasi elektron yang lebih akurat untuk Indium adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p¹. Ini didasarkan pada model atom modern yang menggunakan orbital atom (s, p, d, f) dan aturan Hund.- Teori atom Bohr memberikan gambaran dasar tentang bagaimana elektron tersusun dalam atom, tetapi model atom modern memberikan deskripsi yang lebih akurat dan lengkap. Semoga penjelasan ini membantu!
