Soal 1: Berapa titik didih 36 gram glukosa (M_r C_6H_{12}O_6 = 180 gram/mol) dalam 250 gram H_2O? Jika diketahui Kb H_2O 0,52 °C/molal.
Soal 2: Suatu zat nonelektrolit yang massanya 3,2492 gram dilarutkan dalam 200 gram H_2O. Larutan itu mendidih pada suhu 100,026°C. Tentukan M_r zat tersebut jika diketahui K_b air 0,52 °C/molal.
Answer (1)
Jawaban:Mari kita selesaikan kedua soal ini satu per satu menggunakan rumus kenaikan titik didih (ΔT_b):ΔTb=Kb×mdi mana:ΔTb = kenaikan titik didihKb = konstanta kenaikan titik didih air (0,52 °C/molal)m = molalitas larutan = mol zat terlarut / kg pelarut Soal 1: Titik Didih Larutan GlukosaDiketahui:Massa glukosa = 36 gramMr glukosa = 180 g/molMassa pelarut (air) = 250 gram = 0,25 kgKb=0,52 °C/molal✏️ Langkah 1: Hitung mol glukosamol=36180=0,2 mol✏️ Langkah 2: Hitung molalitasm=0,20,25=0,8 molal✏️ Langkah 3: Hitung kenaikan titik didihΔTb=0,52×0,8=0,416∘C✏️ Langkah 4: Hitung titik didih larutanTb=100∘C+0,416∘C=100,416∘C Soal 2: Menentukan Mr Zat NonelektrolitDiketahui:Massa zat = 3,2492 gramMassa pelarut = 200 gram = 0,2 kgTitik didih larutan = 100,026°C.Titik didih air = 100°CKb=0,52 °C/molal✏️ Langkah 1: Hitung kenaikan titik didihΔTb=100,026−100=0,026∘C✏️ Langkah 2: Hitung molalitasm=ΔTbKb=0,0260,52=0,05 molal✏️ Langkah 3: Hitung mol zat mol=m×massa pelarut (kg)=0,05×0,2=0,01 mol✏️ Langkah 4: Hitung Mr zatMr=massa zatmol=3,24920,01=324,92Maaf kala salah
