Berapa gram asam sulfat yang harus di larutkan dalam 500 mL air untuk menghasilkan larutan 0,2 N?
Answer (1)
Jawaban:menghitung berapa gram asam sulfat (H2SO4) yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk menghasilkan larutan 0,2 N, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut: 1. Menentukan Berat Ekivalen (BE) Asam Sulfat - Berat molekul H2SO4 = (2 x Ar H) + Ar S + (4 x Ar O) = (2 x 1) + 32 + (4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol- Asam sulfat memiliki 2 ion hidrogen (H+) yang dapat digantikan, sehingga valensinya adalah 2.- Berat ekivalen (BE) = Berat molekul / Valensi = 98 g/mol / 2 = 49 g/ekivalen 2. Menghitung Gram Asam Sulfat - Normalitas (N) = (Berat zat terlarut (gram) / Berat ekivalen) / Volume larutan (liter)- Kita ingin membuat larutan 0,2 N dalam 500 mL (0,5 liter).- 0,2 N = (Berat H2SO4 / 49 g/ekivalen) / 0,5 liter- Berat H2SO4 = 0,2 N * 49 g/ekivalen * 0,5 liter = 4,9 gram Jawaban: Untuk menghasilkan larutan asam sulfat 0,2 N dalam 500 mL air, Anda harus melarutkan 4,9 gram asam sulfat.
