yang di foto itu contoh soal nahh soalnya giniCr2 O7 ²- + cl- —> Cr³+ +cl2
Answer (1)
Jawaban: setarakan reaksi redoks berikut menggunakan metode bilangan oksidasi : Cr2O7²⁻ + Cl⁻ → Cr³⁺ + Cl2 Langkah-langkah: 1. Tentukan Bilangan Oksidasi (Biloks) Setiap Atom:- Cr2O7²⁻:- O memiliki biloks -2, sehingga 7O = -14- Total biloks kompleks ion adalah -2- 2Cr + (-14) = -2- 2Cr = +12- Cr = +6- Cl⁻: Biloks = -1- Cr³⁺: Biloks = +3- Cl2: Biloks = 02. Identifikasi Atom yang Mengalami Perubahan Biloks:- Cr berubah dari +6 menjadi +3 (reduksi)- Cl berubah dari -1 menjadi 0 (oksidasi)3. Tulis Setengah Reaksi dan Setarakan Atom yang Berubah Biloks:- Reduksi: Cr2O7²⁻ → 2Cr³⁺ (Cr dikalikan 2 agar setara)- Oksidasi: 2Cl⁻ → Cl2 (Cl dikalikan 2 agar setara)4. Hitung Perubahan Biloks Total:- Reduksi: Setiap Cr berubah dari +6 menjadi +3, berarti perubahan biloks = -3. Karena ada 2 atom Cr, perubahan total = -3 x 2 = -6- Oksidasi: Setiap Cl berubah dari -1 menjadi 0, berarti perubahan biloks = +1. Karena ada 2 atom Cl, perubahan total = +1 x 2 = +25. Samakan Perubahan Biloks dengan Mengalikan Setengah Reaksi:- Reduksi: Perubahan biloks -6- Oksidasi: Perubahan biloks +2- Agar perubahan biloks sama, kalikan setengah reaksi oksidasi dengan 3:3(2Cl⁻ → Cl2) menjadi 6Cl⁻ → 3Cl2- Sekarang perubahan biloks oksidasi = +2 x 3 = +6 (sama dengan reduksi yang -6)6. Setarakan Muatan dan Atom Selain O dan H:- Reduksi: Cr2O7²⁻ → 2Cr³⁺- Muatan kiri = -2, muatan kanan = +6- Tambahkan 14H⁺ di kiri untuk setarakan muatan:Cr2O7²⁻ + 14H⁺ → 2Cr³⁺- Setarakan atom O dengan menambahkan 7H2O di kanan:Cr2O7²⁻ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H2O- Oksidasi: 6Cl⁻ → 3Cl2 (sudah setara)7. Gabungkan Kedua Setengah Reaksi:Cr2O7²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 3Cl2 + 7H2O Reaksi Setara: Cr2O7²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 3Cl2 + 7H2O
