jawaban soal ini dengan benar dan beri caranya dengan jelas dan alasannya 1. Sebanyak 10 gram kalsium (Ca) direaksikan dengan 8 gram asam klorida (HCl) sesuai reaksi:Ca(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂(g)Tentukan:a. Pereaksi pembatas.b. Massa CaCl₂ yang terbentuk.c. Massa zat yang tersisa.2. Reaksi antara 10 gram nitrogen (N₂) dan 3 gram hidrogen (H₂) menghasilkan amonia (NH₃). Persamaan reaksinya adalah: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) Tentukan:a. Pereaksi pembatas.b. Massa NH₃ yang terbentuk.c. Massa zat yang tersisa.​

Jawaban:Soal 1: Reaksi Kalsium dengan Asam Kloridaa. Pereaksi PembatasUntuk menentukan pereaksi pembatas, kita perlu menghitung mol masing-masing reaktan.Mol Ca = massa Ca / Ar Ca = 10 g / 40 g/mol = 0,25 molMol HCl = massa HCl / Mr HCl = 8 g / 36,5 g/mol = 0,219 molPerbandingan mol Ca dan HCl dengan koefisien reaksi:Ca : HCl = (0,25 / 1) : (0,219 / 2) = 0,25 : 0,1095Karena HCl memiliki hasil bagi mol dengan koefisien yang lebih kecil, maka HCl adalah pereaksi pembatas.b. Massa CaCl₂ yang TerbentukMol CaCl₂ yang terbentuk = mol HCl / 2 = 0,219 / 2 = 0,1095 molMassa CaCl₂ yang terbentuk = mol CaCl₂ x Mr CaCl₂ = 0,1095 x 111 g/mol = 12,15 gc. Massa Zat yang TersisaMol Ca yang bereaksi = mol HCl / 2 = 0,219 / 2 = 0,1095 molMol Ca yang tersisa = mol Ca awal - mol Ca yang bereaksi = 0,25 - 0,1095 = 0,1405 molMassa Ca yang tersisa = mol Ca x Ar Ca = 0,1405 x 40 g/mol = 5,62 gSoal 2: Reaksi Nitrogen dengan Hidrogena. Pereaksi PembatasMol N₂ = massa N₂ / Mr N₂ = 10 g / 28 g/mol = 0,357 molMol H₂ = massa H₂ / Mr H₂ = 3 g / 2 g/mol = 1,5 molPerbandingan mol N₂ dan H₂ dengan koefisien reaksi:N₂ : H₂ = (0,357 / 1) : (1,5 / 3) = 0,357 : 0,5Karena N₂ memiliki hasil bagi mol dengan koefisien yang lebih kecil, maka N₂ adalah pereaksi pembatas.b. Massa NH₃ yang TerbentukMol NH₃ yang terbentuk = 2 x mol N₂ = 2 x 0,357 = 0,714 molMassa NH₃ yang terbentuk = mol NH₃ x Mr NH₃ = 0,714 x 17 g/mol = 12,138 gc. Massa Zat yang TersisaMol H₂ yang bereaksi = 3 x mol N₂ = 3 x 0,357 = 1,071 molMol H₂ yang tersisa = mol H₂ awal - mol H₂ yang bereaksi = 1,5 - 1,071 = 0,429 molMassa H₂ yang tersisa = mol H₂ x Mr H₂ = 0,429 x 2 g/mol = 0,858 g

Answered by BRAINLYGAME | 2025-08-19