jawab soal dgn caranya dgn benar dan kerjakan seperti gambar terlebih dahulu 1. Sebanyak 10 gram kalsium (Ca) direaksikan dengan 8 gram asam klorida (HCl) sesuai reaksi:Ca(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂(g)Tentukan:a. Pereaksi pembatas.b. Massa CaCl₂ yang terbentuk.c. Massa zat yang tersisa.2. Reaksi antara 10 gram nitrogen (N₂) dan 3 gram hidrogen (H₂) menghasilkan amonia (NH₃). Persamaan reaksinya adalah: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) Tentukan:a. Pereaksi pembatas.b. Massa NH₃ yang terbentuk.c. Massa zat yang tersisa.
Answer (1)
Jawaban:Soal 1: Reaksi Kalsium dan Asam Klorida a. Menentukan Pereaksi Pembatas 1. Hitung Mol Masing-Masing Reaktan:- Massa molar Ca = 40 g/molMol Ca = 10 g / 40 g/mol = 0,25 mol- Massa molar HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/molMol HCl = 8 g / 36,5 g/mol ≈ 0,219 mol2. Tentukan Rasio Stoikiometri:Dari persamaan reaksi, rasio Ca : HCl adalah 1 : 23. Bandingkan Rasio Mol dengan Rasio Stoikiometri:- Untuk bereaksi sempurna dengan 0,25 mol Ca, dibutuhkan 0,25 mol Ca * 2 = 0,5 mol HCl. Karena hanya tersedia 0,219 mol HCl, maka HCl adalah pereaksi pembatas.- Atau, untuk bereaksi sempurna dengan 0,219 mol HCl, dibutuhkan 0,219 mol HCl / 2 = 0,1095 mol Ca. Karena tersedia 0,25 mol Ca, maka HCl tetap menjadi pereaksi pembatas. Jawaban: HCl adalah pereaksi pembatas. b. Massa CaCl₂ yang Terbentuk 1. Hitung Mol CaCl₂ yang Terbentuk Berdasarkan Pereaksi Pembatas (HCl):Dari persamaan reaksi, 2 mol HCl menghasilkan 1 mol CaCl₂.Mol CaCl₂ = 0,219 mol HCl / 2 = 0,1095 mol2. Hitung Massa CaCl₂:- Massa molar CaCl₂ = 40 + 2*35,5 = 111 g/molMassa CaCl₂ = 0,1095 mol * 111 g/mol ≈ 12,1545 g Jawaban: Massa CaCl₂ yang terbentuk adalah sekitar 12,1545 gram. c. Massa Zat yang Tersisa 1. Hitung Mol Ca yang Bereaksi:Dari persamaan reaksi, 1 mol Ca bereaksi dengan 2 mol HCl.Mol Ca yang bereaksi = 0,219 mol HCl / 2 = 0,1095 mol2. Hitung Massa Ca yang Bereaksi:Massa Ca yang bereaksi = 0,1095 mol * 40 g/mol = 4,38 g3. Hitung Massa Ca yang Tersisa:Massa Ca yang tersisa = Massa awal Ca - Massa Ca yang bereaksiMassa Ca yang tersisa = 10 g - 4,38 g = 5,62 g Jawaban: Massa Ca yang tersisa adalah 5,62 gram. Soal 2: Reaksi Nitrogen dan Hidrogen a. Menentukan Pereaksi Pembatas 1. Hitung Mol Masing-Masing Reaktan:- Massa molar N₂ = 2*14 = 28 g/molMol N₂ = 10 g / 28 g/mol ≈ 0,357 mol- Massa molar H₂ = 2*1 = 2 g/molMol H₂ = 3 g / 2 g/mol = 1,5 mol2. Tentukan Rasio Stoikiometri:Dari persamaan reaksi, rasio N₂ : H₂ adalah 1 : 33. Bandingkan Rasio Mol dengan Rasio Stoikiometri:- Untuk bereaksi sempurna dengan 0,357 mol N₂, dibutuhkan 0,357 mol N₂ * 3 = 1,071 mol H₂. Karena tersedia 1,5 mol H₂, maka N₂ adalah pereaksi pembatas.- Atau, untuk bereaksi sempurna dengan 1,5 mol H₂, dibutuhkan 1,5 mol H₂ / 3 = 0,5 mol N₂. Karena hanya tersedia 0,357 mol N₂, maka N₂ tetap menjadi pereaksi pembatas. Jawaban: N₂ adalah pereaksi pembatas. b. Massa NH₃ yang Terbentuk 1. Hitung Mol NH₃ yang Terbentuk Berdasarkan Pereaksi Pembatas (N₂):Dari persamaan reaksi, 1 mol N₂ menghasilkan 2 mol NH₃.Mol NH₃ = 0,357 mol N₂ * 2 = 0,714 mol2. Hitung Massa NH₃:- Massa molar NH₃ = 14 + 3*1 = 17 g/molMassa NH₃ = 0,714 mol * 17 g/mol ≈ 12,138 g Jawaban: Massa NH₃ yang terbentuk adalah sekitar 12,138 gram. c. Massa Zat yang Tersisa 1. Hitung Mol H₂ yang Bereaksi:Dari persamaan reaksi, 3 mol H₂ bereaksi dengan 1 mol N₂.Mol H₂ yang bereaksi = 0,357 mol N₂ * 3 = 1,071 mol2. Hitung Massa H₂ yang Bereaksi:Massa H₂ yang bereaksi = 1,071 mol * 2 g/mol = 2,142 g3. Hitung Massa H₂ yang Tersisa:Massa H₂ yang tersisa = Massa awal H₂ - Massa H₂ yang bereaksiMassa H₂ yang tersisa = 3 g - 2,142 g = 0,858 g Jawaban: Massa H₂ yang tersisa adalah 0,858 gram.
