jawab pertanyaan dengan ada caranya terlebih dahulu haru s cari massa dan reaksi ,sisa 1. Sebanyak 10 gram kalsium (Ca) direaksikan dengan 8 gram asam klorida (HCl) sesuai reaksi:Ca(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂(g)Tentukan:a. Pereaksi pembatas.b. Massa CaCl₂ yang terbentuk.c. Massa zat yang tersisa.2. Reaksi antara 10 gram nitrogen (N₂) dan 3 gram hidrogen (H₂) menghasilkan amonia (NH₃). Persamaan reaksinya adalah: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) Tentukan:a. Pereaksi pembatas.b. Massa NH₃ yang terbentuk.c. Massa zat yang tersisa.
Answer (1)
Jawaban:berikut adalah penyelesaian soal-soal tersebut dengan langkah-langkah yang lebih rinci, termasuk mencari mol, reaksi, dan sisa:Soal 1: - Diketahui:- Massa Ca = 10 gram- Massa HCl = 8 gram- Reaksi: Ca(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂(g)- Ar Ca = 40 g/mol- Ar H = 1 g/mol- Ar Cl = 35,5 g/mol- Ditanya:- a. Pereaksi pembatas- b. Massa CaCl₂ yang terbentuk- c. Massa zat yang tersisa- Penyelesaian:1. Mencari Mol Awal Masing-Masing Reaktan:- Mol Ca = massa Ca / Ar Ca = 10 gram / 40 g/mol = 0,25 mol- Mol HCl = massa HCl / Mr HCl = 8 gram / (1 + 35,5) g/mol = 8 gram / 36,5 g/mol ≈ 0,219 mol2. Menentukan Pereaksi Pembatas:- Dari persamaan reaksi, 1 mol Ca bereaksi dengan 2 mol HCl.- Untuk bereaksi sempurna dengan 0,25 mol Ca, dibutuhkan 0,25 mol Ca * 2 = 0,5 mol HCl.- Karena hanya tersedia 0,219 mol HCl (kurang dari 0,5 mol), maka HCl adalah pereaksi pembatas. Ini berarti HCl akan habis bereaksi terlebih dahulu.3. Menghitung Mol yang Bereaksi:- Karena HCl adalah pereaksi pembatas, maka semua HCl akan habis bereaksi (0,219 mol).- Dari persamaan reaksi, 2 mol HCl bereaksi dengan 1 mol Ca. Jadi, mol Ca yang bereaksi = 0,219 mol HCl / 2 = 0,1095 mol Ca.- Dari persamaan reaksi, 2 mol HCl menghasilkan 1 mol CaCl₂. Jadi, mol CaCl₂ yang terbentuk = 0,219 mol HCl / 2 = 0,1095 mol CaCl₂.- Dari persamaan reaksi, 2 mol HCl menghasilkan 1 mol H₂. Jadi, mol H₂ yang terbentuk = 0,219 mol HCl / 2 = 0,1095 mol H₂.4. Menghitung Mol Sisa:- Mol Ca sisa = mol Ca awal - mol Ca yang bereaksi = 0,25 mol - 0,1095 mol = 0,1405 mol Ca.- Mol HCl sisa = 0 mol (karena HCl adalah pereaksi pembatas).5. Menghitung Massa CaCl₂ yang Terbentuk:- Mr CaCl₂ = Ar Ca + 2 * Ar Cl = 40 + 2 * 35,5 = 111 g/mol- Massa CaCl₂ = mol CaCl₂ * Mr CaCl₂ = 0,1095 mol * 111 g/mol ≈ 12,15 gram6. Menghitung Massa Ca yang Tersisa:- Massa Ca sisa = mol Ca sisa * Ar Ca = 0,1405 mol * 40 g/mol ≈ 5,62 gram Soal 2: - Diketahui:- Massa N₂ = 10 gram- Massa H₂ = 3 gram- Reaksi: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)- Ar N = 14 g/mol- Ar H = 1 g/mol- Ditanya:- a. Pereaksi pembatas- b. Massa NH₃ yang terbentuk- c. Massa zat yang tersisa- Penyelesaian:1. Mencari Mol Awal Masing-Masing Reaktan:- Mol N₂ = massa N₂ / Mr N₂ = 10 gram / (2 * 14) g/mol = 10 gram / 28 g/mol ≈ 0,357 mol- Mol H₂ = massa H₂ / Mr H₂ = 3 gram / (2 * 1) g/mol = 3 gram / 2 g/mol = 1,5 mol2. Menentukan Pereaksi Pembatas:- Dari persamaan reaksi, 1 mol N₂ bereaksi dengan 3 mol H₂.- Untuk bereaksi sempurna dengan 0,357 mol N₂, dibutuhkan 0,357 mol N₂ * 3 = 1,071 mol H₂.- Karena tersedia 1,5 mol H₂ (lebih dari 1,071 mol), maka N₂ adalah pereaksi pembatas. Ini berarti N₂ akan habis bereaksi terlebih dahulu.3. Menghitung Mol yang Bereaksi:- Karena N₂ adalah pereaksi pembatas, maka semua N₂ akan habis bereaksi (0,357 mol).- Dari persamaan reaksi, 1 mol N₂ bereaksi dengan 3 mol H₂. Jadi, mol H₂ yang bereaksi = 0,357 mol N₂ * 3 = 1,071 mol H₂.- Dari persamaan reaksi, 1 mol N₂ menghasilkan 2 mol NH₃. Jadi, mol NH₃ yang terbentuk = 0,357 mol N₂ * 2 = 0,714 mol NH₃.4. Menghitung Mol Sisa:- Mol N₂ sisa = 0 mol (karena N₂ adalah pereaksi pembatas).- Mol H₂ sisa = mol H₂ awal - mol H₂ yang bereaksi = 1,5 mol - 1,071 mol = 0,429 mol H₂.5. Menghitung Massa NH₃ yang Terbentuk:- Mr NH₃ = Ar N + 3 * Ar H = 14 + 3 * 1 = 17 g/mol- Massa NH₃ = mol NH₃ * Mr NH₃ = 0,714 mol * 17 g/mol ≈ 12,14 gram6. Menghitung Massa H₂ yang Tersisa:- Massa H₂ sisa = mol H₂ sisa * Mr H₂ = 0,429 mol * 2 g/mol ≈ 0,86 gram Kesimpulan: Soal 1: - a. Pereaksi pembatas adalah HCl.- b. Massa CaCl₂ yang terbentuk adalah sekitar 12,15 gram.- c. Massa Ca yang tersisa adalah sekitar 5,62 gram. Soal 2: - a. Pereaksi pembatas adalah N₂.- b. Massa NH₃ yang terbentuk adalah sekitar 12,14 gram.- c. Massa H₂ yang tersisa adalah sekitar 0,86 gram.
