jawaban dengan rumus dengan jelas dan kasih tahu dulu massa ,reaksi dan sisa .1. Sebanyak 10 gram kalsium (Ca) direaksikan dengan 8 gram asam klorida (HCl) sesuai reaksi:Ca(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂(g)Tentukan:a. Pereaksi pembatas.b. Massa CaCl₂ yang terbentuk.c. Massa zat yang tersisa.2. Reaksi antara 10 gram nitrogen (N₂) dan 3 gram hidrogen (H₂) menghasilkan amonia (NH₃). Persamaan reaksinya adalah: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) Tentukan:a. Pereaksi pembatas.b. Massa NH₃ yang terbentuk.c. Massa zat yang tersisa.
Answer (1)
Jawaban:Konsep Dasar: - Pereaksi Pembatas: Pereaksi yang habis lebih dulu dalam reaksi kimia dan menentukan jumlah produk yang terbentuk.- Massa Molar (Mr): Massa satu mol suatu zat (dalam gram/mol).- Mol (n): Jumlah zat (n = massa / Mr).- Stoikiometri: Perbandingan koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan mol zat-zat yang bereaksi. Rumus yang Digunakan: - n = massa / Mr- Massa = n * Mr Soal 1: 1. Sebanyak 10 gram kalsium (Ca) direaksikan dengan 8 gram asam klorida (HCl) sesuai reaksi: Ca(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂(g) Diketahui: - Massa Ca = 10 gram- Massa HCl = 8 gram- Mr Ca = 40 g/mol- Mr HCl = 36.5 g/mol- Mr CaCl₂ = 111 g/mol Ditanya: a. Pereaksi pembatas.b. Massa CaCl₂ yang terbentuk.c. Massa zat yang tersisa. Penyelesaian: a. Pereaksi Pembatas: 1. Hitung mol masing-masing pereaksi:- Mol Ca = massa Ca / Mr Ca = 10 gram / 40 g/mol = 0.25 mol- Mol HCl = massa HCl / Mr HCl = 8 gram / 36.5 g/mol = 0.219 mol2. Tentukan perbandingan mol sesuai persamaan reaksi:- Ca : HCl = 1 : 23. Bandingkan perbandingan mol hasil perhitungan dengan perbandingan stoikiometri:- Ca: 0.25 mol / 1 = 0.25- HCl: 0.219 mol / 2 = 0.1095- Karena HCl memiliki nilai yang lebih kecil, maka HCl adalah pereaksi pembatas. b. Massa CaCl₂ yang Terbentuk: 1. Hitung mol CaCl₂ yang terbentuk berdasarkan mol pereaksi pembatas (HCl):- Dari persamaan reaksi: 2 mol HCl → 1 mol CaCl₂- Mol CaCl₂ = (1/2) * mol HCl = (1/2) * 0.219 mol = 0.1095 mol2. Hitung massa CaCl₂ yang terbentuk:- Massa CaCl₂ = mol CaCl₂ * Mr CaCl₂ = 0.1095 mol * 111 g/mol = 12.15 gram c. Massa Zat yang Tersisa: 1. Hitung mol Ca yang bereaksi dengan HCl:- Dari persamaan reaksi: 2 mol HCl → 1 mol Ca- Mol Ca bereaksi = (1/2) * mol HCl = (1/2) * 0.219 mol = 0.1095 mol2. Hitung massa Ca yang bereaksi:- Massa Ca bereaksi = mol Ca bereaksi * Mr Ca = 0.1095 mol * 40 g/mol = 4.38 gram3. Hitung massa Ca yang tersisa:- Massa Ca tersisa = massa Ca awal - massa Ca bereaksi = 10 gram - 4.38 gram = 5.62 gram4. Karena HCl adalah pereaksi pembatas, maka HCl habis bereaksi (massa HCl tersisa = 0 gram). Jawaban: a. Pereaksi pembatas adalah HCl.b. Massa CaCl₂ yang terbentuk adalah 12.15 gram.c. Massa zat yang tersisa:* Ca = 5.62 gram* HCl = 0 gram Soal 2: 2. Reaksi antara 10 gram nitrogen (N₂) dan 3 gram hidrogen (H₂) menghasilkan amonia (NH₃). Persamaan reaksinya adalah: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) Diketahui: - Massa N₂ = 10 gram- Massa H₂ = 3 gram- Mr N₂ = 28 g/mol- Mr H₂ = 2 g/mol- Mr NH₃ = 17 g/mol Ditanya: a. Pereaksi pembatas.b. Massa NH₃ yang terbentuk.c. Massa zat yang tersisa. Penyelesaian: a. Pereaksi Pembatas: 1. Hitung mol masing-masing pereaksi:- Mol N₂ = massa N₂ / Mr N₂ = 10 gram / 28 g/mol = 0.357 mol- Mol H₂ = massa H₂ / Mr H₂ = 3 gram / 2 g/mol = 1.5 mol2. Tentukan perbandingan mol sesuai persamaan reaksi:- N₂ : H₂ = 1 : 33. Bandingkan perbandingan mol hasil perhitungan dengan perbandingan stoikiometri:- N₂: 0.357 mol / 1 = 0.357- H₂: 1.5 mol / 3 = 0.5- Karena N₂ memiliki nilai yang lebih kecil, maka N₂ adalah pereaksi pembatas. b. Massa NH₃ yang Terbentuk: 1. Hitung mol NH₃ yang terbentuk berdasarkan mol pereaksi pembatas (N₂):- Dari persamaan reaksi: 1 mol N₂ → 2 mol NH₃- Mol NH₃ = 2 * mol N₂ = 2 * 0.357 mol = 0.714 mol2. Hitung massa NH₃ yang terbentuk:- Massa NH₃ = mol NH₃ * Mr NH₃ = 0.714 mol * 17 g/mol = 12.14 gram c. Massa Zat yang Tersisa: 1. Hitung mol H₂ yang bereaksi dengan N₂:- Dari persamaan reaksi: 1 mol N₂ → 3 mol H₂- Mol H₂ bereaksi = 3 * mol N₂ = 3 * 0.357 mol = 1.071 mol2. Hitung massa H₂ yang bereaksi:- Massa H₂ bereaksi = mol H₂ bereaksi * Mr H₂ = 1.071 mol * 2 g/mol = 2.142 gram3. Hitung massa H₂ yang tersisa:- Massa H₂ tersisa = massa H₂ awal - massa H₂ bereaksi = 3 gram - 2.142 gram = 0.858 gram4. Karena N₂ adalah pereaksi pembatas, maka N₂ habis bereaksi (massa N₂ tersisa = 0 gram). Jawaban: a. Pereaksi pembatas adalah N₂.b. Massa NH₃ yang terbentuk adalah 12.14 gram.c. Massa zat yang tersisa:* N₂ = 0 gram* H₂ = 0.858 gram Semoga penjelasan ini membantu!
