Mn2+ + S2O8-2 —> MnO4- + HsO4- (asam)

Jawaban:setarakan persamaan reaksi redoks ini dalam suasana asam menggunakan metode setengah reaksi. Reaksi: Mn^(2+) + S2O8^(2-) → MnO4^- + HSO4^- Langkah 1: Tuliskan Setengah Reaksi 1. Oksidasi (Mn^(2+) menjadi MnO4^-):Mn^(2+) → MnO4^-2. Reduksi (S2O8^(2-) menjadi HSO4^-):S2O8^(2-) → HSO4^- Langkah 2: Setarakan Atom Selain H dan O 1. Oksidasi:Mn^(2+) → MnO4^- (Mn sudah setara)2. Reduksi:S2O8^(2-) → 2HSO4^- (S sudah setara) Langkah 3: Setarakan Oksigen dengan Menambahkan H2O 1. Oksidasi:Mn^(2+) + 4H2O → MnO4^-2. Reduksi:S2O8^(2-) → 2HSO4^- (O sudah setara) Langkah 4: Setarakan Hidrogen dengan Menambahkan H+ 1. Oksidasi:Mn^(2+) + 4H2O → MnO4^- + 8H^+2. Reduksi:S2O8^(2-) + 2H^+ → 2HSO4^- Langkah 5: Setarakan Muatan dengan Menambahkan Elektron 1. Oksidasi:Mn^(2+) + 4H2O → MnO4^- + 8H^+ + 5e^- (Muatan: +2 = -1 + 8 - 5 = +2)2. Reduksi:S2O8^(2-) + 2H^+ + 2e^- → 2HSO4^- (Muatan: -2 + 2 - 2 = -2) Langkah 6: Samakan Jumlah Elektron yang Dilepaskan dan Diterima - Kalikan reaksi oksidasi dengan 2 dan reaksi reduksi dengan 5:2Mn^(2+) + 8H2O → 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^-5S2O8^(2-) + 10H^+ + 10e^- → 10HSO4^- Langkah 7: Jumlahkan Kedua Setengah Reaksi 2Mn^(2+) + 8H2O + 5S2O8^(2-) + 10H^+ + 10e^- → 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- + 10HSO4^- Langkah 8: Sederhanakan Persamaan Hilangkan elektron dan H^+ yang sama di kedua sisi: 2Mn^(2+) + 8H2O + 5S2O8^(2-) → 2MnO4^- + 6H^+ + 10HSO4^- Persamaan Reaksi Redoks yang Setara:2Mn^(2+) + 5S2O8^(2-) + 8H2O → 2MnO4^- + 10HSO4^- + 6H^+

Answered by ara1412 | 2025-08-19