ya S Tentukan cara atom berikut untuk mencapai kestabilan! 17 Cl 35.45 Chlorine 16 Tuliskan lambang Lewis dari unsur berikut! 15 P 30.97 Phosphorus 32.07 Sulfur 38 Sr 87 62 Strontium
Answer (1)
Jawaban:bahas cara atom-atom tersebut mencapai kestabilan dan lambang Lewisnya: 1. ₁₇Cl (Klorin) - Konfigurasi Elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (7 elektron valensi)- Cara Mencapai Kestabilan: Klorin memiliki 7 elektron valensi, sehingga cenderung menerima 1 elektron untuk mencapai konfigurasi oktet (8 elektron valensi) seperti gas mulia.- Cara: Menerima 1 elektron membentuk ion Cl⁻ (anion). 2. ₁₆S (Sulfur/Belerang) - Konfigurasi Elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ (6 elektron valensi)- Cara Mencapai Kestabilan: Sulfur memiliki 6 elektron valensi, sehingga cenderung menerima 2 elektron untuk mencapai konfigurasi oktet.- Cara: Menerima 2 elektron membentuk ion S²⁻ (anion). 3. ₃₈Sr (Stronsium) - Konfigurasi Elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² (2 elektron valensi)- Cara Mencapai Kestabilan: Stronsium memiliki 2 elektron valensi, sehingga cenderung melepaskan 2 elektron untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil seperti gas mulia sebelumnya.- Cara: Melepas 2 elektron membentuk ion Sr²⁺ (kation). Lambang Lewis Lambang Lewis menunjukkan simbol unsur dikelilingi oleh titik-titik yang mewakili elektron valensinya. - ₁₅P (Fosforus): P dengan 5 titik di sekelilingnya (satu di atas, satu di bawah, satu di kiri, satu di kanan, dan satu lagi di salah satu sisi).- ₁₆S (Sulfur): S dengan 6 titik di sekelilingnya (dua pasang dan dua titik tunggal).- ₃₈Sr (Stronsium): Sr dengan 2 titik di sekelilingnya (bisa diletakkan di sisi mana saja). Cara Membuat Lambang Lewis: 1. Tuliskan simbol unsur.2. Tentukan jumlah elektron valensi unsur tersebut.3. Letakkan titik-titik di sekeliling simbol unsur, dimulai dari atas, kanan, bawah, kiri, dan kemudian dipasangkan sampai semua elektron valensi terwakili.
