Latihan 2.1 Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi 1. Cr₂O, (aq) + Br¯(aq) → Cr³(aq) + Br₂(g)
Answer (1)
Jawaban: setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi: Cr₂O₇²⁻ (aq) + Br⁻ (aq) → Cr³⁺ (aq) + Br₂ (g) Langkah-langkah Penyelesaian: 1. Tentukan Bilangan Oksidasi Setiap Unsur:- Cr dalam Cr₂O₇²⁻: +6- O dalam Cr₂O₇²⁻: -2- Br dalam Br⁻: -1- Cr dalam Cr³⁺: +3- Br dalam Br₂: 02. Identifikasi Unsur yang Mengalami Oksidasi dan Reduksi:- Cr mengalami reduksi (biloks turun dari +6 menjadi +3)- Br mengalami oksidasi (biloks naik dari -1 menjadi 0)3. Tuliskan Setengah Reaksi:- Reduksi: Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ (Perhatikan, Cr₂ menjadi 2Cr)- Oksidasi: 2Br⁻ → Br₂ (Perhatikan, Br menjadi Br₂)4. Setarakan Atom Selain Oksigen dan Hidrogen:- Reduksi: Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ (Cr sudah setara)- Oksidasi: 2Br⁻ → Br₂ (Br sudah setara)5. Setarakan Atom Oksigen dengan Menambahkan H₂O:- Reduksi: Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O (Tambahkan 7H₂O di sisi kanan)- Oksidasi: 2Br⁻ → Br₂ (Tidak ada oksigen, jadi tidak perlu menambahkan H₂O)6. Setarakan Atom Hidrogen dengan Menambahkan H⁺:- Reduksi: 14H⁺ + Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O (Tambahkan 14H⁺ di sisi kiri)- Oksidasi: 2Br⁻ → Br₂ (Tidak ada hidrogen, jadi tidak perlu menambahkan H⁺)7. Setarakan Muatan dengan Menambahkan Elektron:- Reduksi: 6e⁻ + 14H⁺ + Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O (Tambahkan 6e⁻ di sisi kiri)- Oksidasi: 2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻ (Tambahkan 2e⁻ di sisi kanan)8. Samakan Jumlah Elektron yang Dilepas dan Diterima:- Kalikan reaksi reduksi dengan 1 dan reaksi oksidasi dengan 3:- Reduksi: 6e⁻ + 14H⁺ + Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O- Oksidasi: 6Br⁻ → 3Br₂ + 6e⁻9. Jumlahkan Kedua Setengah Reaksi:6e⁻ + 14H⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 6Br⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Br₂ + 6e⁻10. Sederhanakan Persamaan (Hilangkan Elektron yang Sama):14H⁺ + Cr₂O₇²⁻ (aq) + 6Br⁻ (aq) → 2Cr³⁺ (aq) + 7H₂O (l) + 3Br₂ (g) Persamaan Reaksi Redoks yang Setara: 14H⁺ (aq) + Cr₂O₇²⁻ (aq) + 6Br⁻ (aq) → 2Cr³⁺ (aq) + 7H₂O (l) + 3Br₂ (g) note: Persamaan ini sudah setara dalam suasana asam. Jika diperlukan dalam suasana basa, Anda perlu menambahkan ion OH⁻ untuk menetralkan ion H⁺.
