. Atom A dan B masing-masing memiliki nomor atom 4 dan 6. Mana yang lebih besar, jari-jari atom A atau atom B?
Answer (1)
Jawaban:Penjelasan Untuk menentukan mana yang memiliki jari-jari atom lebih besar, kita perlu memahami tren periodik dalam tabel periodik unsur.Jari-jari Atom dalam Satu Periode: Ketika bergerak dari kiri ke kanan dalam satu periode (baris) pada tabel periodik, jari-jari atom cenderung menurun.Atom A (nomor atom 4) adalah Berilium (Be).Atom B (nomor atom 6) adalah Karbon (C).Posisi dalam Tabel Periodik:Berilium (Be) dan Karbon (C) keduanya berada pada periode 2. Berilium terletak lebih kiri daripada Karbon.Alasan Tren: Saat bergerak dari kiri ke kanan, jumlah proton di inti atom (nomor atom) bertambah, tetapi jumlah kulit elektron tetap sama. Pertambahan muatan positif di inti ini meningkatkan gaya tarik inti terhadap elektron-elektron di kulit terluar. Gaya tarik yang lebih kuat ini menarik elektron lebih dekat ke inti, menyebabkan jari-jari atom menjadi lebih kecil.Karena Atom A (Be) berada di sebelah kiri Atom B (C) dalam periode yang sama, gaya tarik intinya terhadap elektron terluar lebih lemah, sehingga jari-jari atomnya lebih besar.
