jawab dengan benar dengan rumus yang benar
Answer (1)
Jawaban: selesaikan soal stoikiometri ini dengan caranya Soal: Pada pembakaran gas butana (C4H10) sebanyak 9,6 gram menurut reaksi: C4H10 + O2 -> CO2 + H2O (belum setara) Tentukan: a. Volume gas O2 yang bereaksi diukur pada STPb. Jumlah molekul CO2 yang dihasilkanc. Massa uap air yang terbentuk (Ar C = 12, H = 1, O = 16) Penyelesaian: Langkah 1: Setarakan persamaan reaksi 2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O Langkah 2: Hitung mol C4H10 - Massa molar C4H10 (Mr) = 4(12) + 10(1) = 48 + 10 = 58 g/mol- Mol C4H10 = massa / Mr = 9,6 g / 58 g/mol = 0,1655 mol (dibulatkan) a. Volume gas O2 yang bereaksi diukur pada STP - Dari persamaan reaksi, 2 mol C4H10 bereaksi dengan 13 mol O2.- Jadi, mol O2 = (13/2) x mol C4H10 = (13/2) x 0,1655 mol = 1,0758 mol- Pada STP (Standard Temperature and Pressure), 1 mol gas ideal memiliki volume 22,4 liter.- Volume O2 = mol O2 x 22,4 L/mol = 1,0758 mol x 22,4 L/mol = 24,098 liter (dibulatkan) Jawaban a: Volume gas O2 yang bereaksi pada STP adalah sekitar 24,098 liter. b. Jumlah molekul CO2 yang dihasilkan - Dari persamaan reaksi, 2 mol C4H10 menghasilkan 8 mol CO2.- Jadi, mol CO2 = (8/2) x mol C4H10 = 4 x 0,1655 mol = 0,662 mol- Bilangan Avogadro (Nₐ) = 6,022 x 10²³ molekul/mol- Jumlah molekul CO2 = mol CO2 x Nₐ = 0,662 mol x (6,022 x 10²³ molekul/mol) = 3,9865 x 10²³ molekul Jawaban b: Jumlah molekul CO2 yang dihasilkan adalah sekitar 3,9865 x 10²³ molekul. c. Massa uap air yang terbentuk - Dari persamaan reaksi, 2 mol C4H10 menghasilkan 10 mol H2O.- Jadi, mol H2O = (10/2) x mol C4H10 = 5 x 0,1655 mol = 0,8275 mol- Massa molar H2O (Mr) = 2(1) + 16 = 18 g/mol- Massa H2O = mol H2O x Mr H2O = 0,8275 mol x 18 g/mol = 14,895 gram Jawaban c: Massa uap air yang terbentuk adalah sekitar 14,895 gram. Semoga membantu!
