jawab 3 b dengan benar​

Jawaban:selesaikan soal stoikiometri ini.Soal: Pada pembakaran gas metana (CH₄) membutuhkan 1,208 x 10²⁴ molekul O₂ menurut reaksi: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) Hitung: a. Massa CH₄ yang bereaksib. Volume gas CO₂ yang terbentuk diukur pada STPc. Jumlah molekul H₂O yang terjadi Penyelesaian: a. Massa CH₄ yang bereaksi Langkah 1: Hitung mol O₂ - Jumlah molekul O₂ = 1,208 x 10²⁴ molekul- Bilangan Avogadro (Nₐ) = 6,022 x 10²³ molekul/mol- Mol O₂ = (Jumlah molekul O₂) / Nₐ = (1,208 x 10²⁴ molekul) / (6,022 x 10²³ molekul/mol) = 2 mol Langkah 2: Hitung mol CH₄ berdasarkan persamaan reaksi - Dari persamaan reaksi, 1 mol CH₄ bereaksi dengan 2 mol O₂.- Jadi, mol CH₄ = (1/2) x mol O₂ = (1/2) x 2 mol = 1 mol Langkah 3: Hitung massa CH₄ - Massa molar CH₄ (Mr) = 12 (C) + 4(1) (H) = 16 g/mol- Massa CH₄ = mol CH₄ x Mr CH₄ = 1 mol x 16 g/mol = 16 gram Jawaban a: Massa CH₄ yang bereaksi adalah 16 gram. b. Volume gas CO₂ yang terbentuk diukur pada STP Langkah 1: Hitung mol CO₂ berdasarkan persamaan reaksi - Dari persamaan reaksi, 1 mol CH₄ menghasilkan 1 mol CO₂.- Karena mol CH₄ = 1 mol, maka mol CO₂ = 1 mol Langkah 2: Hitung volume CO₂ pada STP - Pada STP (Standard Temperature and Pressure), 1 mol gas ideal memiliki volume 22,4 liter.- Volume CO₂ = mol CO₂ x 22,4 L/mol = 1 mol x 22,4 L/mol = 22,4 liter Jawaban b: Volume gas CO₂ yang terbentuk pada STP adalah 22,4 liter. c. Jumlah molekul H₂O yang terjadi Langkah 1: Hitung mol H₂O berdasarkan persamaan reaksi - Dari persamaan reaksi, 1 mol CH₄ menghasilkan 2 mol H₂O.- Karena mol CH₄ = 1 mol, maka mol H₂O = 2 mol Langkah 2: Hitung jumlah molekul H₂O - Jumlah molekul H₂O = mol H₂O x Nₐ = 2 mol x (6,022 x 10²³ molekul/mol) = 1,2044 x 10²⁴ molekul Jawaban c: Jumlah molekul H₂O yang terjadi adalah 1,2044 x 10²⁴ molekul.

Answered by ara1412 | 2025-08-20