tolong dibantu ka, mau dikumpul sebentar lagi
Answer (1)
Jawaban:bahas soal-soal elektrolisis ini langkah demi langkah. 31. Tuliskan reaksi elektrolisis pada: a. Lelehan NaCl dengan elektrode C: * Katode (-): Na⁺(l) + e⁻ → Na(s)* Anode (+): 2Cl⁻(l) → Cl₂(g) + 2e⁻* Reaksi sel: 2Na⁺(l) + 2Cl⁻(l) → 2Na(s) + Cl₂(g) b. Larutan CuSO₄ dengan elektrode Ni: * Katode (-): Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)* Anode (+): Ni(s) → Ni²⁺(aq) + 2e⁻* Reaksi sel: Cu²⁺(aq) + Ni(s) → Cu(s) + Ni²⁺(aq)Asumsi: Elektrode Ni sebagai anode akan larut karena lebih mudah teroksidasi daripada air. c. Larutan AgNO₃ dengan elektrode Ni: * Katode (-): Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)* Anode (+): Ni(s) → Ni²⁺(aq) + 2e⁻* Reaksi sel: 2Ag⁺(aq) + Ni(s) → 2Ag(s) + Ni²⁺(aq)Asumsi: Elektrode Ni sebagai anode akan larut karena lebih mudah teroksidasi daripada air. d. Larutan KI dengan elektrode Pt: * Katode (-): 2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq)* Anode (+): 2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e⁻* Reaksi sel: 2H₂O(l) + 2I⁻(aq) → H₂(g) + I₂(s) + 2OH⁻(aq)Asumsi: Pt adalah elektrode inert, sehingga yang bereaksi adalah ion-ion dalam larutan. 32. Jika listrik sebanyak 0,4 F dialirkan ke dalam larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode Pt, tentukan massa tembaga di katode dan volume gas yang terbentuk di anode (STP). (Ar Cu = 63,5) - Reaksi di katode: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)- Reaksi di anode: 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻ Langkah-langkah: 1. Hitung mol elektron:- 0,4 F = 0,4 mol elektron2. Hitung mol Cu yang terbentuk:- Dari reaksi katode, 2 mol elektron menghasilkan 1 mol Cu.- Mol Cu = (1/2) x mol elektron = (1/2) x 0,4 mol = 0,2 mol3. Hitung massa Cu yang terbentuk:- Massa Cu = mol Cu x Ar Cu = 0,2 mol x 63,5 g/mol = 12,7 gram4. Hitung mol O₂ yang terbentuk:- Dari reaksi anode, 4 mol elektron menghasilkan 1 mol O₂.- Mol O₂ = (1/4) x mol elektron = (1/4) x 0,4 mol = 0,1 mol5. Hitung volume O₂ pada STP:- Volume O₂ = mol O₂ x 22,4 L/mol = 0,1 mol x 22,4 L/mol = 2,24 liter Jawaban: - Massa tembaga di katode: 12,7 gram- Volume gas di anode (STP): 2,24 liter 33. Jika kita ingin menyepuh baja dengan nikel: a. Gambarlah susunan sel elektrolisis yang digunakan: * Katode (-): Baja yang akan disepuh (diletakkan sebagai katode)* Anode (+): Logam nikel murni* Elektrolit: Larutan yang mengandung ion nikel (misalnya, larutan NiSO₄)* Rangkaian: Katode dan anode dicelupkan ke dalam elektrolit dan dihubungkan dengan sumber arus searah (DC). b. Tulis reaksi elektrolisis yang terjadi: * Katode (-): Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni(s)* Anode (+): Ni(s) → Ni²⁺(aq) + 2e⁻* Proses:* Pada katode, ion nikel dari larutan akan direduksi dan mengendap sebagai lapisan nikel pada permukaan baja.* Pada anode, logam nikel akan teroksidasi dan larut ke dalam larutan sebagai ion nikel, menggantikan ion nikel yang telah mengendap di katode.
