Pada reaksi :2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr9 gram aluminium direaksikan dengan 38 gram kromium (III) oksida (Cr = 52 ; Al=27 ; O =16). Massa logam kromium yang dihasilkan adalah...A. 8,67 gramB. 13,0 gramC. 17,3 gramD. 26,0 gramE. 47,0 gram
Answer (1)
Jawaban:1. Menentukan Massa Molar (Mr): - Al = 27 g/mol- Cr₂O₃ = (2 x 52) + (3 x 16) = 104 + 48 = 152 g/mol- Cr = 52 g/mol 2. Menulis Ulang Persamaan Reaksi: - 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr 3. Menghitung Mol Reaktan: - Mol Al = massa / Mr = 9 gram / 27 g/mol = 0.33 mol- Mol Cr₂O₃ = massa / Mr = 38 gram / 152 g/mol = 0.25 mol 4. Menentukan Pereaksi Pembatas: - Dari persamaan, 2 mol Al bereaksi dengan 1 mol Cr₂O₃.- Perbandingan mol Al dan Cr₂O₃ dalam soal adalah 0.33 / 0.25 = 1.32- Perbandingan stoikiometri adalah 2 / 1 = 2- Karena 1.32 < 2, maka Al adalah pereaksi pembatas. 5. Menghitung Mol Kromium (Cr) yang Dihasilkan: - Dari persamaan, 2 mol Al menghasilkan 2 mol Cr.- Karena mol Al adalah 0.33 mol, maka mol Cr yang dihasilkan adalah 0.33 mol. 6. Menghitung Massa Kromium (Cr) yang Dihasilkan: - Massa Cr = mol x Mr = 0.33 mol x 52 g/mol = 17.16 gram 7. Membandingkan dengan Pilihan Jawaban: - Jawaban yang paling mendekati adalah C. 17,3 gram Jadi, massa logam kromium yang dihasilkan adalah sekitar 17,3 gram. Jawaban: C.17,3 gram =17,3 g
