tentukan pH larutan berikut1.) KNO3 (0, 1 M) 2.) CH3COOCa (0, 1 M dan Ka=10^-5) 3.) NH4Cl (0, 0 M dan Kb=10^-5) 4.) CH3COONH4 (0, 1 M dan Ka= 10^-5)
Answer (3)
r a d i u s : r = 5 in h e i g h t : h = 18 in V o l u m e o f \Cone : V == 3 1 π ⋅ r 2 ⋅ h V = 3 1 1 ⋅ π ⋅ 5 2 ⋅ 1 8 6 = 6 ⋅ 25 ⋅ π = 150 π i n 3 A n s w er : A . 150 π i n 3
The exact volume of the cone with a radius of 5 inches and a height of 18 inches is 150 π in 3 . Therefore, the correct answer is A. 150 π in 3 .
;
Jawaban:1. KNO3 (0,1 M):pH = 7KNO3 berasal dari asam kuat dan basa kuat, sehingga tidak mengalami hidrolisis dan pH-nya netral.Untuk menentukan pH larutan KNO3 (0,1 M), berikut adalah penjelasannya:- KNO3 adalah garam yang terbentuk dari asam kuat (HNO3) dan basa kuat (KOH) .- Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, sehingga larutan bersifat netral .- Oleh karena itu, pH larutan KNO3 adalah 7.soal no2.CH3COOCa (0,1 M dan Ka = 10^-5):1. Garam ini terbentuk dari asam lemah (CH3COOH) dan basa kuat (Ca(OH)2).2. Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.3. Menentukan konsentrasi OH⁻:Karena CH3COOCa berasal dari asam lemah dan basa kuat, maka yang mengalami hidrolisis adalah ion CH3COO⁻:CH3COO⁻ + H2O ⇌ CH3COOH + OH⁻Konsentrasi OH⁻ dapat dihitung dengan rumus:[OH⁻] = √(Kw/Ka) x [garam]dimana:Kw = tetapan ionisasi air (10⁻¹⁴)Ka = tetapan disosiasi asam CH3COOH (10⁻⁵)[garam] = konsentrasi garam CH3COOCa (0,1 M)Maka:[OH⁻] = √(10⁻¹⁴ / 10⁻⁵) x 0,1[OH⁻] = √(10⁻⁹)[OH⁻] = 10⁻⁴.⁵ M4. Menentukan pOH:pOH = -log [OH⁻]pOH = -log (10⁻⁴.⁵)pOH = 4,55. Menentukan pH:pH = 14 - pOHpH = 14 - 4,5pH = 9,5Jadi, pH larutan CH3COOCa adalah 9,5.soal no3.NH4Cl (0,1 M dan Kb = 10^-5):1. Garam ini terbentuk dari asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH4OH).2. Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam.3. Menentukan konsentrasi H⁺:Karena NH4Cl berasal dari asam kuat dan basa lemah, maka yang mengalami hidrolisis adalah ion NH4⁺:NH4⁺ + H2O ⇌ NH4OH + H⁺Konsentrasi H⁺ dapat dihitung dengan rumus:[H⁺] = √(Kw/Kb) x [garam]dimana:Kw = tetapan ionisasi air (10⁻¹⁴)Kb = tetapan disosiasi basa NH4OH (10⁻⁵)[garam] = konsentrasi garam NH4Cl (0,1 M)Maka:[H⁺] = √(10⁻¹⁴ / 10⁻⁵) x 0,1[H⁺] = √(10⁻¹⁰)[H⁺] = 10⁻⁵ M4. Menentukan pH:pH = -log [H⁺]pH = -log (10⁻⁵)pH = 5Jadi, pH larutan NH4Cl adalah 5.soal no4.CH3COONH4 (0,1 M dan Ka = 10^-5): 1. Garam ini terbentuk dari asam lemah (CH3COOH) dan basa lemah (NH4OH).2. Karena Ka = Kb, maka garam ini bersifat netral.3. Ketika garam terbentuk dari asam lemah dan basa lemah, pH larutan tergantung pada perbandingan nilai Ka (tetapan disosiasi asam) dan Kb (tetapan disosiasi basa).- Jika Ka > Kb, larutan bersifat asam (pH < 7).- Jika Ka < Kb, larutan bersifat basa (pH > 7).- Jika Ka = Kb, larutan bersifat netral (pH = 7).4. Dalam kasus ini, Ka = 10⁻⁵. Karena tidak ada nilai Kb yang diberikan tetapi kita tahu bahwa garam tersebut terbentuk dari NH4OH yang memiliki Kb yang sama dengan Ka yaitu 10⁻⁵, maka Ka = Kb.5. Oleh karena itu, larutan CH3COONH4 bersifat netral. Jadi, pH larutan CH3COONH4 adalah 7.
