Tentukan jumlah elektron tidak berpasangan yang terdaoat pada ion-ion berikut ini.a. 19 K+b. 20Ca²+c. 9F+d. 35Br+
Answer (3)
20 , 44 , 88 ∣ 2 10 , 22 , 44 ∣ 2 5 , 11 , 22 ∣ 22 = 2 ⋅ 11 L e a s t C o mm o n M u lt i pl e o f 20 , 44 an d 88 : L CM ( 20 , 44 , 88 ) = 2 ⋅ 2 ⋅ 5 ⋅ 11 ⋅ 2 = 440 ( 440 : 20 = 22 , 440 : 44 = 10 , 440 : 88 = 5 ) A n s . L CM ( 20 , 44 , 88 ) = 440
The Least Common Multiple (LCM) of the numbers 20, 44, and 88 is 440. This is found by taking the highest powers of all prime factors involved. After analyzing the prime factorizations, the LCM is calculated as 2 3 ⋅ 5 1 ⋅ 1 1 1 = 440 .
;
Jawaban:cari jumlah elektron tidak berpasangan pada ion-ion berikut: A. ₁₉K⁺ (Kalium) 1. Konfigurasi elektron atom K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹2. Konfigurasi elektron ion K⁺: Ketika kalium kehilangan satu elektron untuk menjadi ion K⁺, elektron tersebut diambil dari orbital terluar (4s). Jadi, konfigurasi elektron K⁺ menjadi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3. Jumlah elektron tidak berpasangan: Semua orbital terisi penuh, jadi tidak ada elektron tidak berpasangan.- Jawaban: 0 B. ₂₀Ca²⁺ (Kalsium) 1. Konfigurasi elektron atom Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²2. Konfigurasi elektron ion Ca²⁺: Ketika kalsium kehilangan dua elektron untuk menjadi ion Ca²⁺, elektron tersebut diambil dari orbital terluar (4s). Jadi, konfigurasi elektron Ca²⁺ menjadi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3. Jumlah elektron tidak berpasangan: Semua orbital terisi penuh, jadi tidak ada elektron tidak berpasangan.- Jawaban: 0 C. ₉F⁺ (Fluor) 1. Konfigurasi elektron atom F: 1s² 2s² 2p⁵2. Konfigurasi elektron ion F⁺: Ketika atom fluor kehilangan satu elektron untuk menjadi ion F⁺, elektron tersebut diambil dari orbital terluar (2p). Jadi, konfigurasi elektron F⁺ menjadi: 1s² 2s² 2p⁴3. Jumlah elektron tidak berpasangan: Pada orbital 2p⁴, terdapat tiga orbital p. Dua orbital akan terisi penuh (berpasangan) dan dua elektron akan mengisi dua orbital p lainnya secara sendiri-sendiri. Jadi, ada 2 elektron tidak berpasangan.- Jawaban: 2 D. ₃₅Br⁺ (Brom) 1. Konfigurasi elektron atom Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵2. Konfigurasi elektron ion Br⁺: Ketika atom brom kehilangan satu elektron untuk menjadi ion Br⁺, elektron tersebut diambil dari orbital terluar (4p). Jadi, konfigurasi elektron Br⁺ menjadi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴3. Jumlah elektron tidak berpasangan: Pada orbital 4p⁴, terdapat tiga orbital p. Dua orbital akan terisi penuh (berpasangan) dan dua elektron akan mengisi dua orbital p lainnya secara sendiri-sendiri. Jadi, ada 2 elektron tidak berpasangan.- Jawaban: 2 Ringkasan Jawaban: - A. K⁺: 0- B. Ca²⁺: 0- C. F⁺: 2- D. Br⁺: 2
