tuliskan pembentukan ikatan A. CH4 (6c, 1h) B. CO2 (6c, 80)​

$84 : $12 = 12 84 ​ = 7 A n s . 7 m o n t h s

Answered by kate200468 | 2024-06-10

well, divide 84 by 12 84/12 is 7. so, it will take him 7 months

Answered by hiineedhelp | 2024-06-10

Tim needs to save for 7 months to buy the new cell phone that costs $84 if he saves $12 each month.
;

Answered by kate200468 | 2025-01-22

Jawaban:cari proses pembentukan ikatan pada molekul CH₄ dan CO₂. A. CH₄ (Metana) - Unsur: Karbon (C) dan Hidrogen (H)- Nomor Atom: C (6), H (1)- Konfigurasi Elektron: C (1s² 2s² 2p²), H (1s¹) 1. Promosi Elektron pada Karbon:- Karbon memiliki 4 elektron valensi (2s² 2p²). Untuk membentuk 4 ikatan, satu elektron dari orbital 2s dipromosikan ke orbital 2p yang kosong.- Konfigurasi elektron setelah promosi: C (1s² 2s¹ 2p³)2. Hibridisasi Orbital:- Satu orbital 2s dan tiga orbital 2p karbon berhibridisasi membentuk empat orbital hibrida sp³.- Orbital sp³ memiliki energi yang sama dan orientasi tetrahedral.3. Pembentukan Ikatan:- Setiap orbital hibrida sp³ karbon membentuk ikatan kovalen dengan orbital 1s dari empat atom hidrogen.- Ikatan yang terbentuk adalah ikatan sigma (σ) yang kuat.4. Struktur Molekul:- CH₄ memiliki bentuk tetrahedral dengan sudut ikatan sekitar 109.5°.- Setiap ikatan C-H adalah ikatan kovalen tunggal. B. CO₂ (Karbon Dioksida) - Unsur: Karbon (C) dan Oksigen (O)- Nomor Atom: C (6), O (8)- Konfigurasi Elektron: C (1s² 2s² 2p²), O (1s² 2s² 2p⁴) 1. Promosi Elektron pada Karbon:- Sama seperti pada CH₄, karbon mengalami promosi elektron dari orbital 2s ke 2p.- Konfigurasi elektron setelah promosi: C (1s² 2s¹ 2p³)2. Hibridisasi Orbital:- Satu orbital 2s dan satu orbital 2p karbon berhibridisasi membentuk dua orbital hibrida sp.- Dua orbital p yang tidak terhibridisasi tetap ada.3. Pembentukan Ikatan:- Setiap orbital hibrida sp karbon membentuk ikatan sigma (σ) dengan satu atom oksigen.- Setiap atom oksigen juga menyumbangkan satu elektron untuk membentuk ikatan sigma.- Setiap atom oksigen memiliki dua elektron p yang tidak berpasangan. Satu elektron p dari karbon dan satu elektron p dari oksigen membentuk ikatan pi (π). Dengan demikian, setiap ikatan C=O terdiri dari satu ikatan sigma dan satu ikatan pi.4. Struktur Molekul:- CO₂ memiliki bentuk linear dengan sudut ikatan 180°.- Setiap ikatan C=O adalah ikatan kovalen rangkap dua. Cara Memahami Pembentukan Ikatan: 1. Tentukan atom pusat dan atom-atom yang berikatan.2. Tuliskan konfigurasi elektron untuk setiap atom.3. Identifikasi elektron valensi yang terlibat dalam pembentukan ikatan.4. Pertimbangkan promosi elektron jika diperlukan untuk membentuk jumlah ikatan yang sesuai.5. Tentukan jenis hibridisasi orbital yang terjadi.6. Gambarkan bagaimana orbital-orbital tersebut berinteraksi untuk membentuk ikatan sigma dan pi.7. Tentukan bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR.

Answered by ara1412 | 2025-08-21