hanya yang bagian a dan c

x = 3y + 7 3x - 4y = 16
Substituting the value of x,
3(3y + 7) - 4y = 16
9y + 21 - 4y = 16
5y + 21 = 16
5y = -5
Thus, y = -1.
Substituting the value of y,
x = 3y + 7
x = -3 + 7
Thus, x = 4.
Thus, x = 4, and y = -1

Answered by tadvisohil886 | 2024-06-10

First we already know x, so we can put it into the other equation like so:
3(3y+7)-4y=16
Then we can solve it.
9y+21-4y=16
5y=-5
y=-1
Then we can find x.
x=3y+7
x=3(-1)+7
x=-3+7
x=4
Hope I helped!

Answered by Anonymous | 2024-06-24

The solutions to the system of equations are x = 4 and y = − 1 . To find these values, we substituted x from the first equation into the second equation and solved for y . Then, we substituted back to find x .
;

Answered by Anonymous | 2024-11-01

Jawaban:cari setarakan reaksi redoks bagian a dan c pada soal nomor 1 dengan cara setengah reaksi. 1. Setarakan Reaksi Redoks dengan Cara Setengah Reaksi a. CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + S + H₂O + NO (Suasana Asam) 1. Tuliskan setengah reaksi reduksi dan oksidasi:- Reduksi: HNO₃ → NO- Oksidasi: CuS → Cu(NO₃)₂ + S2. Setarakan atom selain O dan H pada setiap setengah reaksi:- Reduksi: HNO₃ → NO- Oksidasi: CuS → Cu(NO₃)₂ + S3. Setarakan atom O dengan menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan O:- Reduksi: HNO₃ → NO + 2H₂O- Oksidasi: CuS + 6H₂O → Cu(NO₃)₂ + S4. Setarakan atom H dengan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H:- Reduksi: HNO₃ + 3H⁺ → NO + 2H₂O- Oksidasi: CuS + 6H₂O → Cu(NO₃)₂ + S + 12H⁺5. Tambahkan NO₃⁻ untuk menyetarakan atom Cu:Oksidasi: CuS + 6H₂O + 2NO₃⁻ → Cu(NO₃)₂ + S + 12H⁺6. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron (e⁻) pada sisi yang memiliki muatan lebih positif:- Reduksi: HNO₃ + 3H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O- Oksidasi: CuS + 6H₂O + 2NO₃⁻ → Cu(NO₃)₂ + S + 12H⁺ + 8e⁻7. Samakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi:- Reduksi: 8(HNO₃ + 3H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O)- Oksidasi: 3(CuS + 6H₂O + 2NO₃⁻ → Cu(NO₃)₂ + S + 12H⁺ + 8e⁻)8. Jumlahkan kedua setengah reaksi dan hilangkan spesi yang sama:3CuS + 2HNO₃ + 6H⁺ → 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 4H₂O + 8NO9. Setarakan persamaan:3CuS + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 4H₂O + 2NO Reaksi setara: 3CuS + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 3S + 4H₂O + 2NO   c. I⁻ + NO₂⁻ → I₂ + NO (Suasana Asam) 1. Tuliskan setengah reaksi reduksi dan oksidasi:- Reduksi: NO₂⁻ → NO- Oksidasi: I⁻ → I₂2. Setarakan atom selain O dan H pada setiap setengah reaksi:- Reduksi: NO₂⁻ → NO- Oksidasi: 2I⁻ → I₂3. Setarakan atom O dengan menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan O:- Reduksi: NO₂⁻ → NO + H₂O- Oksidasi: 2I⁻ → I₂4. Setarakan atom H dengan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H:- Reduksi: NO₂⁻ + 2H⁺ → NO + H₂O- Oksidasi: 2I⁻ → I₂5. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron (e⁻) pada sisi yang memiliki muatan lebih positif:- Reduksi: NO₂⁻ + 2H⁺ + e⁻ → NO + H₂O- Oksidasi: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻6. Samakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi dengan cara mengalikan setiap setengah reaksi dengan faktor yang sesuai:- Reduksi: 2(NO₂⁻ + 2H⁺ + e⁻ → NO + H₂O)- Oksidasi: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻7. Jumlahkan kedua setengah reaksi dan hilangkan spesi yang sama pada kedua sisi:2NO₂⁻ + 4H⁺ + 2I⁻ → 2NO + 2H₂O + I₂ Reaksi setara: 2NO₂⁻ + 4H⁺ + 2I⁻ → 2NO + 2H₂O + I₂

Answered by ara1412 | 2025-08-21