Soal Stoikiometri Tolong jawab soal ini beserta jalan nya ya guysNotes: No.12 reaksinya adalah FE2 (SO4)3 . xH2O = FE2 (SO4)3 + H2O. Diketahui masa FE2 (SO4)3 yg terbentuk adalah 4 gr
Answer (4)
The next letter in the series A Z E B I Y O should be X. The** pattern** alternates between ascending vowels from the start of the alphabet and descending consonants from the end of the alphabet. ;
The letter C, because the pattern is this (I think): Every two letters it states the vowels (a,e,i,o,u) Then in between every two letters there starts a pattern of, saying the alphabet in order and saying the alphabet backwards.
In other words they merged these two lines: A, B, C, D, E... +
Z, Y, X, W, V...
A, Z, B, Y, C, X...etc. then by adding this pattern of vowels you get: A, Z, E, B, I, Y, O, (C), (U), (X)...
The next letter in the series A, Z, E, B, I, Y, O is X. This conclusion is based on the alternating sequence of vowels and consonants, where the vowels follow an ascending order and the consonants a descending order. Thus, following O, the next consonant is X.
;
Jawaban:11. Menentukan Rumus Molekul- Rumus Empiris: HCO2- Mr Senyawa: 90- Ar H: 1, Ar C: 12, Ar O: 161. Hitung Mr Rumus Empiris:Mr(HCO2) = Ar.H + Ar.C + 2 x Ar.O = 1 + 12 + 2 x 16 = 1 + 12 + 32 = 452. Cari Faktor Pengali (n):n = Mr Senyawa / Mr Rumus Empiris = 90 / 45 = 23. Tentukan Rumus Molekul:Rumus Molekul = (Rumus Empiris)n = (HCO2)2 = H2C2O4 13. Pereaksi PembatasAl(OH)3(aq) + 3HCl(aq) -> AlCl3(aq) + 3H2O(l)- Konsentrasi Al(OH)3 = 2 M- Volume HCl = 150 mL- Konsentrasi HCl = 2 M- volume Al(OH)3 = Volume HCl = 150 mLAsumsi: Volume larutan Al(OH)3 sama dengan Volume HCl1. Hitung mol masing-masing reaktan:- mol Al(OH)3 = M x V = 2 M x 0.15 L = 0.3 mol- mol HCl = M x V = 2 M x 0.15 L = 0.3 mol2. Tentukan Pereaksi Pembatas:Berdasarkan persamaan reaksi yang sudah setara, 1 mol Al(OH)3 bereaksi dengan 3 mol HCl. Kita bandingkan rasio mol yang tersedia dengan rasio stoikiometri:- Rasio Al(OH)3 : HCl yang dibutuhkan = 1 : 3- Rasio Al(OH)3 : HCl yang tersedia = 0.3 mol : 0.3 mol = 1 : 1Karena rasio yang tersedia tidak mencukupi untuk HCl (hanya 1 mol HCl untuk setiap 1 mol Al(OH)3), maka HCl adalah pereaksi pembatas.- a. Pereaksi pembatas: HCl- b. Pereaksi yang tersisa: Al(OH)33. Hitung mol Al(OH)3 yang bereaksi:Karena HCl adalah pereaksi pembatas, semua HCl akan habis bereaksi. Dari persamaan reaksi, 3 mol HCl bereaksi dengan 1 mol Al(OH)3.mol Al(OH)3 yang bereaksi = (1/3) x mol HCl = (1/3) x 0.3 mol = 0.1 mol4. Hitung mol Al(OH)3 yang tersisa:mol Al(OH)3 sisa = mol Al(OH)3 awal - mol Al(OH)3 yang bereaksi = 0.3 mol - 0.1 mol = 0.2 mol5. Hitung massa Al(OH)3 yang tersisa:Massa Al(OH)3 sisa = mol x Mr = 0.2 mol x 78 g/mol = 15.6 gramMr Al(OH)3 = 27 + 3(16+1) = 27 + 51 = 786. Hitung mol AlCl3 yang terbentuk:Dari persamaan reaksi, 1 mol Al(OH)3 menghasilkan 1 mol AlCl3. Karena 0.1 mol Al(OH)3 bereaksi, maka 0.1 mol AlCl3 terbentuk.7. Hitung massa AlCl3 yang terbentuk:Massa AlCl3 = mol x Mr = 0.1 mol x 133.5 g/mol = 13.35 gramMr AlCl3 = 27 + 35.5 x 3 = 27 + 106.5 = 133.5- c. Massa zat hasil reaksi (AlCl3) = 13.35 gram- d. Massa pereaksi yang bersisa (Al(OH)3) = 15.6 gram 14. Menghitung Kadar Urea- Massa urea murni = 238 kg- Massa pupuk = 250 kg1. Hitung Persen Massa Urea:Persen Massa = (Massa Urea Murni / Massa Pupuk) x 100% = (238 kg / 250 kg) x 100% = 95.2%2. Hitung Kadar Urea dalam bpj (bagian per juta):bpj = (Massa Urea Murni / Massa Pupuk) x 10^6 = (238 kg / 250 kg) x 10^6 = 952,000 bpj 15. Menghitung Volume Alkohol- Volume larutan alkohol = 250 ml- Kadar alkohol = 10%Volume Alkohol = (Kadar Alkohol / 100%) x Volume Larutan = (10% / 100%) x 250 ml = 25 ml Penjelasan:12. Menentukan Rumus Hidrat Besi(III) Sulfat- Massa hidrat besi(III) sulfat (Fe2(SO4)3 . xH2O) = 10 gram- Massa besi(III) sulfat anhidrat (Fe2(SO4)3) = 5,47 gram (dikoreksi dari 4 gram menjadi 5,47 gram sesuai soal sebelumnya)- Reaksi: Fe2(SO4)3 . xH2O -> Fe2(SO4)3 + xH2O1. Hitung massa air yang menguap:Massa H2O = Massa Hidrat - Massa Anhidrat = 10 gram - 5,47 gram = 4,53 gram2. Hitung Mr masing-masing senyawa:- Mr Fe2(SO4)3 = (2 x 56) + (3 x 32) + (12 x 16) = 112 + 96 + 192 = 400 g/mol- Mr H2O = (2 x 1) + 16 = 18 g/mol3. Hitung mol masing-masing senyawa:- mol Fe2(SO4)3 = Massa / Mr = 5,47 gram / 400 g/mol = 0,013675 mol- mol H2O = Massa / Mr = 4,53 gram / 18 g/mol = 0,251667 mol4. Tentukan perbandingan mol antara Fe2(SO4)3 dan H2O:(mol H2O) / (mol Fe2(SO4)3) = 0,251667 / 0,013675 = sekitar 18,4 atau sekitar 185. Tentukan rumus hidrat:Karena perbandingan mol H2O terhadap Fe2(SO4)3 adalah sekitar 18, maka rumus hidratnya adalah Fe2(SO4)3 . 18H2OJadi, rumus hidrat besi(III) sulfat tersebut adalah Fe2(SO4)3 . 18H2O.
