Latihan 10 7. reaksi: Sebanyak 80 gram besi (III) oksida direaksikan dengan 24 gram karbon menghasilkan be 2Fe2O3 + 3C4Fe + 3CO₂ a. Hitunglah massa besi yang dihasilkan. 56 9 b. Hitunglah volum CO yang dihasilkan. c. Hitunglah massa yang tersisa. 15 Jawab: Setarakan reaksi Perbandingan koefisien : 1>16,8 : 2Fe2O3 + -> 3C 4Fe : 2 : 3 4 Mol zat mula-mula 0.25... mol 2 mol Mol zat yang bereaksi : 035 mol 0,75 mol mol Mol zat hasil : mol 25. mol mol Jumlah zat hasil 152 Massa Fe 56 gram Volum CO2 16.8.. liter Massa zat sisa : 15: gram g=n. Ar =1.56 56 9
Answer (3)
maybe it is the result of gvc
genetic disorder is the main cause of such diseases
Jawaban:Reaksi: 2Fe₂O₃ + 3C → 4Fe + 3CO₂ a. Hitunglah massa besi yang dihasilkan.1. Hitung mol Fe₂O₃ dan C mula-mula:- Mol Fe₂O₃ = massa / Mr = 80 g / 160 g/mol = 0.5 mol- Mol C = massa / Ar = 24 g / 12 g/mol = 2 mol2. Tentukan pereaksi pembatas:- Fe₂O₃ : 0.5 mol / 2 = 0.25- C : 2 mol / 3 = 0.67- Karena Fe₂O₃ memiliki hasil bagi lebih kecil, maka Fe₂O₃ adalah pereaksi pembatas.3. Hitung mol Fe yang dihasilkan:- Mol Fe = (koefisien Fe / koefisien Fe₂O₃) × mol Fe₂O₃- Mol Fe = (4 / 2) × 0.5 mol = 1 mol4. Hitung massa Fe yang dihasilkan:- Massa Fe = mol × Ar = 1 mol × 56 g/mol = 56 gram b. Hitunglah volume CO₂ yang dihasilkan.1. Hitung mol CO₂ yang dihasilkan:- Mol CO₂ = (koefisien CO₂ / koefisien Fe₂O₃) × mol Fe₂O₃- Mol CO₂ = (3 / 2) × 0.5 mol = 0.75 mol2. Hitung volume CO₂ yang dihasilkan (pada STP):- Volume CO₂ = mol × 22.4 L/mol = 0.75 mol × 22.4 L/mol = 16.8 liter c. Hitunglah massa yang tersisa.1. Hitung mol C yang bereaksi:- Mol C = (koefisien C / koefisien Fe₂O₃) × mol Fe₂O₃- Mol C = (3 / 2) × 0.5 mol = 0.75 mol2. Hitung mol C yang tersisa:- Mol C sisa = mol C mula-mula - mol C bereaksi- Mol C sisa = 2 mol - 0.75 mol = 1.25 mol3. Hitung massa C yang tersisa:- Massa C sisa = mol × Ar = 1.25 mol × 12 g/mol = 15 gram kesimpulan Jawaban:- Massa Fe yang dihasilkan: 56 gram- Volume CO₂ yang dihasilkan: 16.8 liter- Massa C yang tersisa: 15 gram
