Setarakan reaksi redoks di bawah ini dengan dua toda bilangan oksidasi dan metoda setengah reaks tron). a. Cu + NO3- -> Cu2+ + NO b.MnO4- + NO₂- → Mn2+ + NO3- c. CrO2 + H2O2 -> CrO4= + H₂O d. SO4= + Cl- → S₂ O3= + Cl₂ e. Cr₂ O7= + ASO3 3- → Cr³+ + AsO4 3-f. ClO3- + N2 H4 → NO3- + Cl- g. MnO4- + C2 04 = → MnO2 + CO3=h. PH3 + ZnO₂= -> P2O3 + Zn
Answer (4)
x = 100 − 99 + 98 − 97 + 96 − 95 + ... + 8 − 7 + 6 − 5 + 4 − 3 + 2 − 1 = = 1 + 1 + 1 + ... + 1 + 1 + 1 + 1 = 1 ⋅ n = n an d 2 = 100 − 2 ⋅ ( n − 1 ) ⇒ 2 n = 100 / : 2 ⇒ n = 50 x = 50
100 − 99 + 98 − 97 + 96 − 95 + ... + 8 − 7 + 6 − 5 + 4 − 3 + 2 − 1 = ( 100 − 99 ) + ( 98 − 97 ) + ( 96 − 95 ) + ... + ( 4 − 3 ) + ( 2 − 1 ) = 50 1 + 1 + 1 + ... + 1 = 50
The expression simplifies to 50 by pairing positive and negative terms. Each pair results in 1, and there are 50 pairs total. Thus, the final answer is 50 .
;
Jawaban:cara menghitung penyetaraan reaksi redoks menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi (ion elektron):a. Cu + NO3- -> Cu2+ + NOMetode Bilangan Oksidasi:1. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom:- Cu: 0 -> +2 (oksidasi)- N: +5 -> +2 (reduksi)2. Setarakan perubahan bilangan oksidasi:- Cu -> Cu2+ + 2e-- NO3- + 3e- -> NO3. Kalikan reaksi agar jumlah elektron sama:- 3Cu -> 3Cu2+ + 6e-- 2NO3- + 6e- -> 2NO4. Gabungkan dan setarakan atom lain:- 3Cu + 2NO3- + 8H+ -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2OMetode Setengah Reaksi:1. Tulis setengah reaksi:- Oksidasi: Cu -> Cu2+- Reduksi: NO3- -> NO2. Setarakan setiap setengah reaksi (atom dan muatan):- Cu -> Cu2+ + 2e-- NO3- + 4H+ + 3e- -> NO + 2H2O3. Samakan elektron dan gabungkan:- 3(Cu -> Cu2+ + 2e-)- 2(NO3- + 4H+ + 3e- -> NO + 2H2O)- 3Cu + 2NO3- + 8H+ -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2Ob. MnO4- + NO₂- → Mn2+ + NO3-Metode Bilangan Oksidasi:1. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom:- Mn: +7 -> +2 (reduksi)- N: +3 -> +5 (oksidasi)2. Setarakan perubahan bilangan oksidasi:- MnO4- + 5e- -> Mn2+- NO2- -> NO3- + 2e-3. Kalikan reaksi agar jumlah elektron sama:- 2(MnO4- + 5e- -> Mn2+)- 5(NO2- -> NO3- + 2e-)4. Gabungkan dan setarakan atom lain:- 2MnO4- + 5NO2- + 6H+ -> 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2OMetode Setengah Reaksi:1. Tulis setengah reaksi:- Reduksi: MnO4- -> Mn2+- Oksidasi: NO2- -> NO3-2. Setarakan setiap setengah reaksi (atom dan muatan):- MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O- NO2- + H2O -> NO3- + 2H+ + 2e-3. Samakan elektron dan gabungkan:- 2(MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O)- 5(NO2- + H2O -> NO3- + 2H+ + 2e-)- 2MnO4- + 5NO2- + 6H+ -> 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2Oc. CrO2 + H2O2 -> CrO4= + H₂OMetode Bilangan Oksidasi:1. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom:- Cr: +3 -> +6 (oksidasi)- O: -1 -> -2 (reduksi)2. Setarakan perubahan bilangan oksidasi:- CrO2 -> CrO4= + 3e-- H2O2 + 2e- -> H₂O3. Kalikan reaksi agar jumlah elektron sama:- 2(CrO2 -> CrO4= + 3e-)- 3(H2O2 + 2e- -> H₂O)4. Gabungkan dan setarakan atom lain:- 2CrO2 + 3H2O2 + 2OH- -> 2CrO4= + 2H2OMetode Setengah Reaksi:1. Tulis setengah reaksi:- Oksidasi: CrO2 -> CrO4=- Reduksi: H2O2 -> H₂O2. Setarakan setiap setengah reaksi (atom dan muatan):- CrO2 + 4OH- -> CrO4= + 2H2O + 3e-- H2O2 + 2e- -> 2OH-3. Samakan elektron dan gabungkan:- 2(CrO2 + 4OH- -> CrO4= + 2H2O + 3e-)- 3(H2O2 + 2e- -> 2OH-)- 2CrO2 + 3H2O2 + 2OH- -> 2CrO4= + 2H2Od. SO4= + Cl- → S₂ O3= + Cl₂Metode Bilangan Oksidasi:1. Tentukan bilangan oksidasi setiap atom:- S: +6 -> +2 (reduksi)- Cl: -1 -> 0 (oksidasi)2. Setarakan perubahan bilangan oksidasi:- 2SO4= + 8e- -> S₂ O3=- 2Cl- -> Cl₂ + 2e-3. Kalikan reaksi agar jumlah elektron sama:- 2SO4= + 8e- -> S₂O3=- 4(2Cl- -> Cl₂ + 2e-)4. Gabungkan dan setarakan atom lain:- 2SO4= + 8Cl- + 16H+ -> S₂O3= + 4Cl₂ + 8H2OMetode Setengah Reaksi:1. Tulis setengah reaksi:- Reduksi: SO4= -> S₂O3=- Oksidasi: Cl- -> Cl₂2. Setarakan setiap setengah reaksi (atom dan muatan):- 2SO4= + 10H+ + 8e- -> S₂O3= + 5H2O- 2Cl- -> Cl₂ + 2e-3. Samakan elektron dan gabungkan:- 2SO4= + 8Cl- + 16H+ -> S₂O3= + 4Cl₂ + 8H2Ocaranya soal no bagian d,e,f,g,h ada pada lampiran gambarnote=kolom jawab tidak muat,penuh
