tolong di bantu soalnya besok mau di kumpulkan terimakasih
Answer (3)
x + 0.22x = 610 1.22x = 610 x = 500
$500
The student initially invested $500 before it grew by 22% to reach $610. This was calculated by setting up an equation to isolate the initial amount. After solving, we found that her investment before growth was $500.
;
Jawaban:hitung tentukan potensial sel standar (E° sel) untuk reaksi yang diberikan. Diketahui: - Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg- Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn E° = -0,76 volt Reaksi sel yang ditanyakan: Zn | Zn²⁺ || Mg²⁺ | Mg - Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (Oksidasi)- Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg (Reduksi) Untuk menghitung E° sel, kita gunakan rumus: E° sel = E° (katoda) - E° (anoda) Dimana: - Katoda (tempat terjadinya reduksi): Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg- Anoda (tempat terjadinya oksidasi): Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ Kita perlu mencari nilai E° untuk Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg. Sayangnya, nilai ini tidak diberikan dalam soal. Asumsi: Mari kita asumsikan bahwa E° untuk Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg adalah -2,37 volt (Nilai ini umum untuk Magnesium). Maka:E° sel = E° (Mg²⁺/Mg) - E° (Zn²⁺/Zn)E° sel = (-2,37 volt) - (-0,76 volt)E° sel = -2,37 + 0,76E° sel = -1,61 volt Jawaban:E° sel untuk reaksi Zn | Zn²⁺ || Mg²⁺ | Mg adalah -1,61 volt. note: Jawaban ini sangat bergantung pada nilai E° untuk Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg. Jika nilai tersebut berbeda, maka E° sel juga akan berbeda.
