Setarakan raksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi
HPO3-- + OBr- --> Br- + Po2^-3
Answer (3)
2 y 2 − y − 10 = 2 y 2 + 4 y − 5 y − 10 = 2 y ( y + 2 ) − 5 ( y + 2 ) = = ( y + 2 ) ( 2 y − 5 )
To factor the expression 2 y 2 − y − 10 , we identify coefficients and find two numbers that multiply to − 20 and add to − 1 . The expression can be factored to ( y + 2 ) ( 2 y − 5 ) . This can be verified by expanding the factors back to the original expression.
;
Jawaban:soal:Menyetarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi: HPO₃²⁻ + OBr⁻ → Br⁻ + PO₂³⁻caranya:1. Identifikasi bilangan oksidasi (biloks) dan tentukan reaksi oksidasi dan reduksi:- HPO₃²⁻: P memiliki biloks +3- OBr⁻: Br memiliki biloks +1- Br⁻: Br memiliki biloks -1- PO₂³⁻: P memiliki biloks +3- Reaksi Reduksi: OBr⁻ → Br⁻ (Br +1 menjadi Br -1)- Reaksi Oksidasi: HPO₃²⁻ → PO₂³⁻ (P +3 menjadi P +3)2. Setarakan setiap setengah reaksi:- Reduksi: OBr⁻ → Br⁻- Setarakan atom Br: OBr⁻ → Br⁻ (sudah setara)- Setarakan atom O dengan menambahkan H₂O: OBr⁻ → Br⁻ + H₂O- Setarakan atom H dengan menambahkan H⁺: 2H⁺ + OBr⁻ → Br⁻ + H₂O- Setarakan muatan dengan menambahkan elektron: 2e⁻ + 2H⁺ + OBr⁻ → Br⁻ + H₂O- Oksidasi: HPO₃²⁻ → PO₂³⁻- Setarakan atom P: HPO₃²⁻ → PO₂³⁻ (sudah setara)- Setarakan atom O dengan menambahkan H₂O: HPO₃²⁻ + H₂O → PO₂³⁻- Setarakan atom H dengan menambahkan H⁺: HPO₃²⁻ + H₂O → PO₂³⁻ + 3H⁺- Setarakan muatan dengan menambahkan elektron: HPO₃²⁻ + H₂O → PO₂³⁻ + 3H⁺ + 2e⁻3. Samakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi:- Karena kedua setengah reaksi sudah memiliki 2 elektron, tidak perlu dikalikan.4. Jumlahkan kedua setengah reaksi:- 2e⁻ + 2H⁺ + OBr⁻ → Br⁻ + H₂O- HPO₃²⁻ + H₂O → PO₂³⁻ + 3H⁺ + 2e⁻- ---------------------------------------------------- +- HPO₃²⁻ + OBr⁻ → Br⁻ + PO₂³⁻ + H⁺5. Pastikan reaksi sudah setara (jumlah atom dan muatan sama di kedua sisi):- Jumlah atom: H (1), P (1), O (3), Br (1) di kedua sisi.- Muatan: -3 di kedua sisi. Jawaban:HPO₃²⁻(aq) + OBr⁻(aq) → Br⁻(aq) + PO₂³⁻(aq) + H⁺(aq)
